高一化学氨和硝酸内容摘要：
4NO＋ 6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。 2．氨的实验室制法 (1)反应原理： 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O (2)装置： “固体＋固体 气体 ” ，发生装置与制氧气相似。 (3)收集： 由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。 收集 NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防止多余氨气污染空气。 (4)检验： ①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。 (5)干燥： NH3通过盛有碱石灰的干燥管。 (6)实验室制取氨的其他方法： ①直接加热浓氨水； ②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。 3．铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是晶体，都能溶于水。 (1)受热分解： 氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式： NH4Cl NH3↑＋ HCl↑， NH4HCO3 NH3↑＋ CO2↑＋ H2O↑。 (2)与碱反应： 硝酸铵与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式： NH4+＋ OH－ NH3↑＋ H2O。 铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质，因此，铵态氮肥不宜和碱性物质混。阅读剩余 0%
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