高一化学氧化还原反应1(10)内容摘要：
NO3)2形式存在，共有 ， 故未被还原的硝酸有 2= 未被还原的硝酸的物质的量呢。 继续 巧解 根据得失电子守恒，失电子总数= (2+8)=3 mol， 故硝酸被还原成 NO共 1 mol。 结束 01:25:41 根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K+、 … Al 3+(H+) …Zn 2+ …H +、 Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列。 放电（得电子）能力增强与金属活动性顺序 相反 方法 2 结束 01:25:41 金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强， 其离子的还原性相应减弱 结束 01:25:41 已知： 5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 A B b a 氧化性： A a 还原性： B b 氧化性： PbO2 MnO4 结束 01:25:41 判断氧化性强弱： Fe3+与 Fe2+ KMnO4与 MnO2； 还原性强弱： S S与 SO3 氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2SSO3 氧化性、还原性强弱比较方法之三 ： 从元素化合价高低来判断： 一般地说 ， 同一种变价元素的几种物质 ， 它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱 ， 还原能力则依次逐渐增强。 ★ 特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性 HClO HClO4。 H2SO3 H2S。阅读剩余 0%
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