高一化学有机化学总复习内容摘要:
根据某物质的组成和结构推断同分异构体的结构; 根据相互转变关系和性质推断物质结构; 根据反应规律推断化学的反应方程式; 根据物质性质和转化关系推断反应的条件和类型; 根据高聚物结构推断单体结构; 根据实验现象推断物质; 根据有机物用途推断物质。 D的碳链没有支链 1 mol A与2 mol H2反应 浓硫酸 结构 性质 特性 结构简式 反应类型 化学方程式 审题 挖掘明暗条件 找突破口 综合分析推导 结论 五、有机化学计算 有机物化学式的确定 有机物燃烧规律及其应用 M= MA=DMB 根据化学方程式计算 各元素的质量比 各元素的质量分数。高一化学有机化学总复习
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水反应吗 ? 实验结果 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色 乙烯分子内碳碳双键的键能( 615KJ/mol)小于碳碳单键键能( 348KJ/mol)的二倍,说明其中有一条碳碳键键能小,容易断裂。 我是 溴分子 实验现象: 溴水的黄色很快褪去 反应实质 乙烯分子的双键里的一个键易于断裂,两个溴原子分别加在 C= C上,生成无色的 1, 2-二溴乙烷 CH2= CH2 + Br2 CH2Br—
NO3)2形式存在,共有 , 故未被还原的硝酸有 2= 未被还原的硝酸的物质的量呢。 继续 巧解 根据得失电子守恒,失电子总数= (2+8)=3 mol, 故硝酸被还原成 NO共 1 mol。 结束 01:25:41 根据金属性、非金属性强弱来判断 氧化性、还原性强弱比较 K+、 … Al 3+(H+) …Zn 2+ …H +、 Cu2+ 【应用】电解池反应中阴极的放电顺序如何排列。
3 +2 0 2 化合价升高 5 化合价降低 4 5和 4的最小公倍数为 20 4 4 5 4 6 5 2 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 0 +2 +5 +4 化合价升高 2 化合价降低 1 2和 1的最小公倍数为 2 1 1 1 2 2 2 2 [学生练习 ]配平下列反应方程式: +2 4 补充 2个不变价的 N原子 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2
二、能使 溴水褪色 的有机物包括: 烯烃、炔烃 — 加成反应。 酚类 — 取代反应 — 羟基的邻、对位。 醛 (基 )类 — 氧化反应。 有机反应及其反应类型整理 : 三、能使 酸性 KMnO4褪色 的有机物包括: 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、苯酚 、 醛 (基 )类 — 氧化反应。 四、与 浓硫酸 反应的有机物包括: 苯的磺化 — 作反应物 — 取代反应
石蕊试纸变为 ______色,说明该物质是铵盐。 湿润 红 蓝 考试要求 铵盐的检验方法 : 氨气的实验室制法 ① 反应原理: ② 发生装置: ③ 收集方法: ④ 检验方法: 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸(变蓝) 固固加热型 2NH4Cl+ Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2+ 2H2O △ 固体 固体 ⑥ 干燥 : 碱石灰 ⑤ 验满方法: 湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口 考试要求
( 2) FeCl3溶液中混有 FeCl2______________________。 ( 3) FeCl2溶液中混有 FeCl3______________________。 ( 4) FeCl2溶液中混有 CuCl2______________________。 【 解析 】 根据粒子的氧化性和还原性强弱来写离子方程式。 点击进入相应模块答案 :( 1)加入过量盐酸,过滤, Fe+ 2H+