高一化学反应进行的方向内容摘要：
【 基础题一 】 已知： C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( ) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强 A【 基础题二 】 下列说法不正确的是 ( ) A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离 B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法 C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行 D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 C 【 思考题 】 “放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。 ”这句话对吗。 应如何理解。 【 解析 】 不对。 放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，还要看熵变和温度。 吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，还要看熵变和温度，如水的蒸发等。 重要考点 1 判断化学反应进行的方向 1．能量判据： 放热过程 (ΔH＜ 0)常常是容易自发进行的； 2．熵判据： 许多熵增加 (ΔS＞ 0)的过程是自发的； 3． 很多情况下，简单地只用其中一个判据。阅读剩余 0%
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