高一化学原电池和电解池

高一化学原电池和电解池内容摘要：

总反应： 2NaCl＋ 2H2O=2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水(含有少量的 NaOH)加入阴极室。 通电时 ，H2O在阴极表面放电生成 H2， Na＋ 穿过离子膜由阳极室进入阴极室 ， OH－ 不能通过离子膜 ，导出的阴极液体中含有 NaOH； Cl－ 在阳极表面放电生成 Cl2， 电解后的淡盐水从阳极导出 ，可用于重新配制食盐水。 2． 电镀法精炼铜 阴极：纯铜板 Cu2＋ ＋ 2e－ =Cu 阳极：粗铜板 Cu－ 2e－ =Cu2＋ 电解液： CuSO4溶液 电解过程电解液的质量基本保持不变 ，但要定期除去其中的杂质 ， 阳极的杂质叫阳极泥 ， 可作为提炼金 、 银等贵重金属的材料。 3． 电冶金 电解是最强有力的氧化还原手段 ， 所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法 ， 特别是对于冶炼像钠 、钙 、 镁 、 铝这样活泼的金属。 如电解熔融的 NaCl就是冶炼金属钠的方法 ： 首先 ， NaCl在高温下熔融 ， 发生电离： NaCl=Na＋ ＋ Cl－ 通直流电后： 阴极： 2Na＋ ＋ 2e－ =2Na 阳极： 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 某碱性燃料电池装置中盛有KOH浓溶液 ， 正极均通入 O2， 电极反应则为 O2＋4e－ ＋ 2H2O=4OH－ ；若在负极分别通入下列可燃性气体： ① CH ② H2S、 ③ C2H4， 都能实现把化学能转变为电能。 (NA为阿伏加德罗常数 )下列说法不正确的是 ( ) 根据题目信息对燃料电池的分析 A． 分别通入这三种气体 ， 放电一段时间后 ，溶液的 pH都变大 B． 若在负极上通入 1 mol CH4， 完全反应共失去 8 NA个电子 C． 若在负极上通入 C2H4气体 ， 则电池的总反应为 C2H4＋ 3O2＋ 4OH－ = ＋ 4H2O D． 若在负极上通入 H2S气体 ， 则电极反应为：H2S－ 6e－ ＋ 8OH－ = ＋ 5H2O 三种气体构成的电池总反应分别为： CH4＋ 2O2＋ 2OH－ = ＋ 3H2O；2H2S＋ 3O2＋ 4OH－ =2 ＋ 4H2O； C2H4＋3O2＋ 4OH－ = ＋ 4H2O。 三个电池都消耗OH—， 溶液的 pH都变小 ， 所以 A错误；由电极反应 CH4－ 8e－ ＋ 10OH－ = ＋ 7H2O可知道 1 mol CH4完全反应共失去 8 NA电子 ， 所以B正确。 本题是考查学生对原电池原理的应用 ， 燃料电池近年来经常出现在高考试题中 ， 望考生引起重视。 对电极反应 、 电池反应的表达方式 ，及其反应过程中的电子得失 、 pH变化等要予以充分地关注和复习。 A ， 它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中 ， 然后分别向两极通入乙烷和氧气 ，其 总反应为 ： 2C2H6 ＋ 7O2 ＋ 8KOH=4K2CO3 ＋10H2O， 有关此电池的推断正确的是 ( ) A． 负极反应为 14H2O＋ 7O2＋ 28e－ =28OH－ B． 放电一段时间后 ， 负极周围的 pH升高 C． 每消耗 1 mol C2H6， 则电路上转移的电子为14 mol D． 放电过程中 KOH的物质的量浓度不变 C燃料电池 ， O2都在正极发生反应。 (Westing－ house)公司研制开发的 ， 它以固体氧化锆－氧化钇为电解质 ， 这种固体电解质在高温下允许氧离子 (O2－ )在其间通过。 该电池的工作原理如下图所示 ， 其中多孔电极 a、 b均不参与电极反应。 下列判断正确的是 ( ) A． O2放电的 a极为电池的负极 B． H2放电的 b极为电池的正极 C． a极对应的电极反应为： O2＋ 2H2O＋ 4e－ =4OH－ D． 该电池的总反应方程式为： 2H2＋ O2=2H2O 此燃料电池用的是固体电解质 ， 因此不会生成 OH－。 D。