高一化学化学反应的能量变化

高一化学化学反应的能量变化内容摘要：

( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 4 b k J mol－ 1 B ． C2H2( g ) ＋52O2( g ) ＝ 2 CO2( g ) ＋ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 C ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ 2 b k J mol－ 1 D ． 2C2H2( g ) ＋ 5O2( g ) ＝ 4CO2( g ) ＋ 2H2O ( l ) ； Δ H ＝ b k J mol－ 1 第 5讲 │ 要点探究 B 审题时要特别注意题目要求为表示乙炔燃烧热的热化学方程式 ， 燃烧热是指在 25 ℃ 、 101 k Pa 时 ， 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 1 mol 乙炔完全燃烧生成 2 mol 二氧化碳 ， 因此对应放出的热量为 2 b kJ。 B 正确。 [ 点评 ] 理解热化学内容重点要抓住两点 ： ① 准确理解基本概念 ， 如燃烧热强调可燃物与氧气反应 ， 产物必须是稳定物质 ， 燃烧热与参加反应的物质多少无关 ， 它们对可燃物的限量为 1 mol ， 反应热与催化剂无关等 ； ② 书写热化学方程式要按步骤进行 ， 对于同素异形体要注明物质名称 ； 比较反应热大小时要考虑其正 、 负号。 对于综合型的题目往往是看似简单 ， 实际考查的面更广 ， 思维量更大 ， 如下面的变式题。 第 5讲 │ 要点探究 变 式题 下列说法或表示方法正确的是 ( ) A ． 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 ， 后者放出热量多 B ． 由 H＋( aq ) ＋ OH－( aq ) ＝ H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1可知 ， 若将含 1 mol CH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaO H 的稀溶液混合 ， 放出的热量小于 kJ C ． 由 C ( 石墨 ) ＝ C ( 金刚石 ) ； Δ H ＝＋ kJ mol－ 1可知 ，金刚石比石墨稳定 D ． 在 101 k Pa 时 ， 2 g H2完全燃烧生成液态水 ， 放出 kJ 热量 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2( g ) ＋ O2( g ) ＝2H2O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1 第 5讲 │ 要点探究 B A 中 ， 硫固体变硫蒸气要吸热 ， A 不正确 ； B 中 ， CH 3 COOH是弱电解质 ， 电离时吸热 ， 放出的热量小于 5 kJ ， B 正确 ；C 中石墨的能量比金刚石的能量低 ， 所以石墨比金刚石稳定 ；根据燃烧热的定义 ， 氢气燃烧的热化学方程式应为 ： H 2 ( g ) ＋12O 2 ( g ) ＝ H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1或 2H 2 ( g ) ＋ O 2 ( g ) ＝2H 2 O ( l ) ； Δ H ＝－ k J mol－ 1， D 不正确。 第 5讲 │ 要点探究 ► 探究点二 反应热、燃烧热、中和热的含义及计算 1 ． 在理解燃烧热概念时注意把握以下几点： ( 1 ) 规定在 1 01 k Pa 压强下测出热量，因为压强不定，反应热数值不相同。 ( 2 ) 规定可燃物的物质的量为 1 m ol。 ( 3 ) 规定可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为标准。 如： C → CO2， H → H2O ( 液态 ) ， S → SO2等。 第 5讲 │ 要点探究 2 ． 在理解中和热概念时注意以下几点： ( 1 ) 必须是碱和酸的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 ( 2 ) 以生成 1 m ol 水为基准书写它们的热化学方程式。 ( 3 ) 强酸和强碱的稀溶液反应，中和热均为 kJ m ol－1；而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 kJ m ol－1。 第 5讲 │ 要点探究 3 ． 反应热 ( 1 ) 影响反应放热 ( 或吸热 ) 多少的因素 ① 参加反应的反应物的物质的量越多，反应放出 ( 或吸收 ) 的热量越多。 ② 反应物与生成物的聚集状态：同一物质的能量高低为：E ( s ) E ( l ) E ( g ) ，气态时分子的内能最高，状态由气 → 液 → 固变化时，会放热；反之吸热。 ③ 反应程度：对于可逆反应，反应物的转化率越高，反应放出 ( 或吸收 ) 的热量越多。 ( 2 ) 化学反应的能量变化 ( Δ H ) 与反应物和生成物的键能有关， Δ H ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 第 5讲 │ 要点探究 例 2 100 g C 不完全燃烧所得产物中 ， CO 所占体积为1 /3 ， CO2为 2/ 3 ， 且 ： C ( s ) ＋12O2( g ) == = CO ( g ) ； Δ H ＝－ 1 k J/ m ol CO ( g ) ＋12O2( g ) == = CO2( g ) ； Δ。