上海高三化学试卷

上海高三化学试卷内容摘要：

O H2CrO Cr(OH) H2O、 H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程： H2O2→ O2 （ 1）该反应中的还原剂是。 （ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 →。 （ 3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 （ 4）如反应转移了 电子，则产生的气体在标准状况下体积为。 2在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 的 H2和 的 I2，在一定的条件下发生如下反应： A B C D H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + Q (Q0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为。 （ 2）根据图 1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为。 （ 3）反应达到平衡后，第 8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数 K (填写增大、减小或不变 ) HI 浓度的变化正确的是 （用图 2 中 ac的编号回答） ②若加入 I2， H2浓度的变化正确的是 ，（用图 2中 df的编号回答） （ 4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8分钟后 HI浓度的变化情况 五、（本题共 24分） 考生注意： 26 题为分叉题，分为 A、 B 两题，考生可任选一题。 若两题均做，一律按 A 题计分。 A题适合使用二期课改新教材的考生解答， B题适合使用一期课改教材的考生解答。 2（ A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为。 (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。 (3) 写出上述流程中 X物质的分子式。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。 从沉淀池中取出沉淀的操作是。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 CO2 Na2CO3 X 食盐水 循环 II 循环 I 母液 (提取副产品 ) 煅烧炉 合成氨厂 沉淀池 NH3 NH3。 (a) 增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 (b) 使 NaHCO3更多地析出 (c) 使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 2（ B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器 A（ A下端活塞关闭）中。 （ 1） 写出 A中反应的化学方程式 （ 2） 观察到 A中的现象是。 （ 3） 实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关 的化学方程式。 （ 4） C 中盛放 CCl4的作用是。 （ 5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。 另一种验证的方法是向试管 D 中加入 ，现象是。 2硫酸铁（ PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。 实验 步骤如下： （ 1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （ 2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是。 (a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （ 3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下： 6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O 已知 1mol H。