九年级化学酸的性质复习内容摘要：
. 碱性氧化物 反应 ,生成 盐和水 碱 发生中和反应 ,生成盐和水 盐 发生 复分解 反应 ,生成新酸和新盐 氯化钡溶液 稀硝酸 酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 硫酸的确定 酸 硝酸银溶液 稀硝酸 产生白色沉淀 沉淀不溶解 HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3 盐酸的确定 错误操作： 由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 正确操作： 把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释 酸的用途： (1)制氢气 (与活泼金属反应 ) (2)金属表面除锈 (与碱性氧化物反应 ) (3)。阅读剩余 0%
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