九年级化学化学分子内容摘要：
(5+5)=5 三角双锥 VP= (6+6)=6 八面体 例如： ② LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。 3 4 6 1 1 2 1 2 SnCl2 平面三角形 V形 NH3 四面体 三角锥 H2O 四面体 V形 IF5 八面体 四方锥 XeF4 八面体 平面正方形 VP LP 电子对的 空间构型 分子的 空间构型 例 VP = 5，电子对空间构型为三角双锥， LP占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点。 原则：斥力最小。 例如： SF4 VP=5 LP=1 S F F F F LP－ BP(90o) 3 2 结论： LP占据水平方向三角形 , 稳定分子构型为变形四面体 (跷跷板形 )。 S F F F F 5 1 5 2 5 3 VP LP 电子对的 空间构型 分子的 空间构型 例 三角双锥 变形四方体 SF4 三角双锥 T形 ClF3 三角双锥 直线形 XeF2 进一步讨论影响键角的因素： ① π键的存在，相当于孤对电子排斥成键电子，使键角变小。 例如： ② 中心原子和配位原子的电负性大小也影响键角。 例如： N : F F F 中心原子电负性大者，键角较大；配位原子电负性大者，键角较小。 C = C H H H H N : H H H P : H H H 思考题： 解释 NO2+, O3, SnCl3, OF2, ICl3, I3, XeF5+, ICl4 等离子或分子的空间构型 , 并指出其中心原子的轨道杂化方式。 分子轨道 167。 分子轨道理论 * 关于原子轨道。阅读剩余 0%
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