20xx高考理综全国新课标i卷word版内容摘要：
g2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。 （2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。 28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。 回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1010，Ksp（AgI）=1017。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJmol1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)1X(HI)0。阅读剩余 0%
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