20xx年高考押题卷理科综合化学一

20xx年高考押题卷理科综合化学一内容摘要：

（ 2）制备碳酸镧 实验 流程中导管从左向右的连接顺序为： F→ → → → →。 （ 3） Y 中发生反应的化学反应式为 ____________________________________。 （ 4） X 中盛放的试剂是 ，其作用为。 （ 5） Z 中应先通入 NH3，后通入过量的 CO2，原因为。 （ 6） La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取 产品试样，溶于 稀盐酸中，加入10 mL NH3NH4Cl缓冲溶液，加入 g紫脲酸铵混合指示剂，用 molL1 EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（ La 3＋ ＋ H2Y2－ = LaY－ ＋ 2H＋ ），消耗 EDTA溶液 mL。 则产品中 La2(CO3)3的质量分数 w[La2(CO3)3]=。 （ 7）该化学兴趣小组为探究 La2(CO3)3和 La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为 ；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。 在 t1 min 之后固体质量增加的原因可能是 _______________。 【 答案 】 （ 1）分液漏斗（ 1 分） （ 2） F→A→B→D→E→C（ 3 分） （ 3） NH3 H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑（ 2 分 ） （ 4） NaHCO3溶液 ； 吸收挥发的 HCl同时产生 CO2（各 1 分） （ 5） NH3在水的溶解度大（ 1 分） （ 6） ％（ 2 分） （ 7） La(HCO3)3 （ 2 分） ； La2O3被空气中的氧气氧化成更高价态的氧化物 （ 1 分 ） 27．（ 14 分）燃煤能排放大量的 CO、 CO SO2， (可入肺颗粒物 )污染也跟冬季燃煤密切相关。 SO CO、 CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （ 1） 是指大气中直径小于或等于 微米的可入肺的有害颗粒 ， 下列有关说法中正确的是 （ ） a． 空气中形成了胶体 b． 表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质 c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物 ,大多还有重金属等有毒物质 d．研制开发燃料电池汽车 ,降低机动车尾气污染 ,某种程度可以减少 污染 （ 2）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法： CO2＋ 3H2 CH3OH＋ H2O 已知： CO2（ g）＋ 3H2（ g） CH3OH（ g）＋ H2O（ g） △ H＝－ a kJmol－ 1； 2H2（ g）＋ O2（ g）＝ 2H2O（ g） △ H＝－ b kJmol－ 1； H2O（ g）＝ H2O（ l） △ H＝－ c kJmol－ 1； CH3OH（ g）＝ CH3OH（ l） △ H＝－ d kJmol－ 1， 则表示 CH3OH（ l）燃烧热的热化学方程式为 ____________________________。 （ 3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇： CO（ g）＋ 2H2（ g） CH3OH（ g）。 在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2， CO 的平衡转化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如图所示。 ① 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 _________（填字母）。 a． H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 b． H2 的体积分数不再改变 c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ② 比较 A、 B 两点压强大小 PA__________PB（ 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ =”）。 ③ 若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。 如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝ ____L。 （ 4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。 下图是利用该电池 在铁表面镀铜的装置示意图： ① 该电池的。