20xx届沪教版化学九年级11月份模拟测试题含解析

20xx届沪教版化学九年级11月份模拟测试题含解析内容摘要：

．某离子的结构示意图为： ① 在原子中，核内质子数 =核外电子数，故当 a=10时，该粒子是原子，故填： 10； ② 当 a=8时，该粒子的核内质子数小于核外电子数，表示的是阴离子，表示的是氧离子，故填： O2﹣ ． （ 3）小明走进实验室就闻到了这种气味，是因为氯化氢分子在不断的运动，故填：分子在不断的． 【点评】 本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 5．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法． （ 1）请从 “ 构成物质微粒 ” 的 角度对下列物质进行分类：氢气、水、硫酸、铜、氯化钠、氦气． ① 由原子构成的物质： Cu、 He ；（写化学式，下同） ② 由分子构成的物质： H H2O、 H2SO4 ； ③ 由离子构成的物质： NaCl ． （ 2）从宏观和微观的角度将有关物质组成的图示补充完整： 【考点】 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 （ 1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，进行分析判断即可． （ 2）从物质的宏观组成和微观构成对有关物质组成的图示补充完整即可． 【解答】 解：（ 1）因为金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，可知 ① 由原子构成的是铜、氦气，而氢气、水、硫酸由分子构成；氯化钠由离子构成； （ 2）从宏观物质的质量以及微观结构的数量关系分析可知：一种元素组成的纯净物是单质，多种元素组成的纯净物是化合物，原子可以构成分子，原子得失电子后会变成离子； 故答案为： （ 1） Cu、 He， H H2O、 H2SO4 ， NaCl （ 2） ① 单质 ② 分子 ③ 化合 物 ④ 离子 （ ①③ 可互换， ②④ 可互换）． 【点评】 本题主要考查了物质的结构以及物质的宏观组成与微观构成是解题的关键． 6．在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上． （ 1）能直接构成纯净物的是 分子、原子 ； （ 2）化学变化中的最小粒子是 原子 ； （ 3）带正电荷的粒子是 质子 ； （ 4）决定原子质量大小的粒子是 质子、中子 ． 【考点】 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 根据分子、原子、质子 、中子、电子这些微粒的特点来做本题． 【解答】 解：（ 1）构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子，所以能直接构成纯净物的是分子和原子； （ 2）原子是化学变化中的最小粒子； （ 3）质子带正电，分子、原子、中子不带电，电子带负电； （ 4）一个原子质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以决定原子质量大小的粒子是质子和中子． 故答案为：（ 1）分子、原子；（ 2）原子；（ 3）质子； （ 4）质子、中子． 【点评】 构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电 ． 7．如图是物质与其构成粒子之间的关系图． 回答下列问题： （ 1）金属铁是由 原子 （选填 “ 原子 ” 或 “ 分子 ” 或 “ 离子 ” ，下同）构成的，氯化钠是由 离子 构成的． （ 2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为 ① 当 a= 10 时，该粒子是原子． ② 当 a=12时，该粒子的符号为 Mg2+ （写具体的粒子符号 ）． 【考点】 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 金属都是由原子构成的； 氯化钠是由钠离子和氯 离子构成的； 每个镁离子带 2个单位正电荷． 【解答】 解：（ 1）金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的． （ 2）某离子的结构示意图为 时， ① 当 a=10时，该粒子是原子； ② 当 a=12时，该粒子是镁离子，镁离子的符号为 Mg2+． 故填：原子；离子； 10； Mg2+． 【点评】 在原子中，核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 =原子序数，要注意掌握． 8．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合条件的粒子填空： （ 1）带正电的粒子有 原子核、质子 ； （ 2）不显电性的粒子有 分子、原子、中子 ； （ 3）质量与一种碳原子质量的 大约相等的有 质子、中子 ； （ 4）能直接构成纯净物的粒子是 分子、原子 ． 【考点】 原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 根据已有的原子的构成的知识进行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）原子核和质子是带正电荷的微粒，故填：原子核、质子； （ 2）分子、原子、中子是不显电性的微粒，故填：分子、原子、中子； （ 3）质子和中子的质量与一种碳原子质量的 大约相等，故填：质子、中子； （ 4）分子、原子能直接构成物质，故填：分子、原子． 【点评】 本题考查了原子构成以及各微粒的带电情况，完成此题，可以依据已有的知识进行． 9．有 A、 B、 C、 D四种原子，已知它们的核电荷数依次增大且为四个连续的数． B和 D的原子核里质子数和中子数相等， A和 C的原子核里质子数比中子数少 1，已知 B原子核外有 10个电子． （ 1）根据以上事实填写下表： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A B 10 C D （ 2）分析表中的数据，你发现了哪些规律。 ① 质子数 =核电荷数 =核外电子数 ② 质子数不一定等于中子数 ． 【考点】 原子的定义与构成． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 题目是推断题，注意找出突破口 “ B的原子核外有 10个电子 ” ，则根据原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数，然后由 “ A、 B、 C、 D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数 ” 可推断四种原子的构成； 【解答】 解：（ 1）根据 “ B的原子核外有 10个电子 ” ，质子数 =核电荷数 =核外电子数，可知： B原子的质子数 =核电荷数 =核外电子数 =10，又因为 B和 D的原子核里质子数和中子数相等，可知 B的中子数也为 10；然后由 “ A、 B、 C、 D四种原子的核电荷数依次增大且为四个连续的数 ” 及原子中质子数和中子数的关系可推断四种原子的构成； A原子的质子数 =核电荷数 =核外电子数 =9，中子数比质子数多 1为 10； C原子的质子数 =核电荷数 =核外电子数=11，中子数比质子数多 1为 12； D原子的质子数 =中子数 =核电荷数 =核外电子数 =12； （ 2）分析表中数据可知：质子数 =核电荷数 =核外电子数；质子数不一定等于中子数． 故答案为：（ 1） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 （ 2） ① 质子数 =核电荷数 =核外电子数 ② 质子数不一定等于中子数． 【点评】 掌握原子的结构及微粒之间的关系是解答问题的关键． 10．某种原子中共有 40个粒子，其中 14个不带电的粒子叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 ；该原子的名称是 铝原子 ． 【考点】 原子的定义与构成；原子的有关数量计算． 【专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成． 【分析】 根据原子的结构，以及构成原子的粒子的带电情况可知 ：质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子数 =电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数． 【解答】 解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中 14 个微粒不带电，也就是说有 14。