黑龙江省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题

黑龙江省20xx-20xx学年高二下学期期末考试化学试题内容摘要：

白色沉淀是 BaSO3 B．向溴水中通入 SO2，溶液褪色，说明 +4 价硫具有还原性 C．将过量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明 SO2不能漂白石蕊 D．向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3酸性强于 H2CO3 【答案】 A 【解析】 试题分析： A． SO2被硝酸氧化生成 SO42， SO42和 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是 BaSO4， 故 A错误； B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质，向溴水中通入 SO2，溶液褪色，则溴被还原，所以说明 +4 价硫具有还原性，故 B正确； C． SO2和水反应生成 H2SO3， H2SO3电离出 H+而使其溶液呈酸性，酸能 使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故 C 正确； D．强酸能和弱酸盐 反应生成弱酸， SO2和水反应生成 H2SO3，向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 H2SO3 和 NaHCO3反应生成 H2CO3，则 H2SO3酸性强于 H2CO3，故 D 正确；故选 A。 考点： 以二氧化硫为载体考查二氧化硫的漂白性、还原性及其水溶液的酸性。 16．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾 (Na+KCl K↑+NaCl) 【答案】 C 考点： 考查物质之间的反应，涉及钝化现象、氧化还原反应、原电池原理等。 17．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的 CCl4 溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色沉淀 D．碘水加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为萃取 【答案】 D 【解析】 试题分析： A．固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故 A错误； B．碘离子被过氧化氢氧化为 碘单质，发生氧化反应，故 B 错误； C．碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，但得到的是溶液不是沉淀， 故 C 错误； D．碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故 D 正确；故 选 D。 考点： 考查实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断。 18．海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收 【答案】 C 考点： 考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查。 19．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀 HNO3，充分反应后，剩余金属 m1g，再向其中加入 一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属 m2g，则 m1与 m2之间的关系为 A． m1=m2 B． m1＞ m2 C． m1＜ m2 D．无法确定 【答案】 B 【解析】 试题分析：铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，充分反应后剩余金属的质量为 m1g，剩余金属一定含 Cu，可 能还含 Fe；再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属 反应，故 m1一定大于 m2，故选 B。 【考点定位】考查金属及硝酸的化学性质 【名师点晴】高频考点，特别注意本题的隐含条件为酸性条件下硝酸根具有强氧化性，侧重分析与应用能 力的考查；再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混 合物，都会溶解，以此来解答。 20．下列装置就用于实验室制取 NH3，并用 AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验， 能达到实验目的的是 A．用装置乙吸收 NH3制取 Al(OH)3 B．用装置丙在不断搅拌下分离 Al(OH)3和 NH4Cl 溶液 C．用装置甲制取 NH3 D．用装置丁蒸干 NH4Cl 溶液并灼烧制 NH4Cl 【答案】 C 考点： 考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、收集及混合物分离提纯等。 21．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】 A 考点： 考查物质转化关系的分析和判断，掌握元素化合物性质和反应实质是关键。 22．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片 上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。 以下有关该实验 的叙述错误的是 A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应 C．上述实验过程中还存在反应： Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O D．上述实验过程中还存在反应： 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 【答案】 B 【解析】 试题分析： A．产生的泡沫里存在的气体有氧气、氢气，故 A正确； B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应，没有 元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故 B错误； C．铝是亲氧元素，所以铝表面有氧化铝，氧化铝 和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故 C 正确； D．铝表面的氧化铝被腐蚀后，铝和氢氧化钠溶液反应 生成偏铝酸钠和氢气，故 D 正确；故选 B。 【考点定位】考查钠、铝的性质。 【名师点晴】明确铝、钠分别发生的反应及其反应产物的性质是解本题关键，钠在空气中燃烧生成过氧化 钠，过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠 和氢气，和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。 23．无色溶液中含有： ① Na+、 ② Ba2+、 ③ Cl， ④ Br、 ⑤ SO3 ⑥ SO4 ⑦ Fe2+离子中的一种或几种，依次 进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl振荡、静置 CCl4层呈橙色 ③。