09届高考化学镁和铝内容摘要：
中燃烧，比较固体增重大小。 考虑：足量的 Mg分别在等体积 (同温同压下 )的① N② O③ CO2中燃烧，比较固体产物质量大小。 ③ ＞ ② ＞ ① ① ＞ ③ ＞ ② 二、镁铝化合物的性质比较 （一）氧化物的对比 相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。 Al2O3 + 6H+ =Al3++3H2O Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 不同点：① MgO与水缓慢化合； Al2O3与水不反应。 ②氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性： （二）氢氧化物的对比 相同点：热稳定性差，加热易分解。 不同点： ① Mg(OH)2是 中强碱，可以使酚酞变浅红色 ，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。 ② Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而 Al(OH)3不行。 Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O ③ Mg(OH)2只能溶于酸，而 Al(OH)3具有两性。 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + H2O 注意： Al(OH)3只能与强酸和强碱中， 不溶于弱酸和弱碱。 实验室通过铵盐和氨水反应，制备 Al(OH)3。 （三）重要的铝盐 偏铝酸盐 ①偏铝酸盐的生成途径； CO2少量： 2AlO2 + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32 ②偏铝酸盐的性质： CO2过量： AlO2 + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + H。阅读剩余 0%
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