09届高考化学反应速率内容摘要：
影响化学反应速率的因素 • 决定因素： 参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性） • 影响因素： 当其他条件不变时 • ： 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 • ： （ 仅适用于有气体参加的反应 ）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 • ： 升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 • ： 使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。 • ： 如：光、固体颗粒大小、溶剂等 特别提醒 一、浓度问题 浓度 （无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。 （或纯液体）的浓度视为 常数 ，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。 （ 2）充入反应无关气体（惰气）： 压强对于有 气体参与的反应 才有意义。 本质 :压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化。 如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于 “ 加压 ” 了。 恒容条件下 ，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压 (浓度 )也不变，故反应速度不变， 恒压条件下 ，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压 (浓度 )减小，故反应速度减小， （ 1）对于可逆反应，压强增大，正逆反应速率都增大，但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大； （ 1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速。阅读剩余 0%
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