辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案新课标选修4

辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案新课标选修4内容摘要：

A． PbO2 放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。 B．负极的电极反应式为： Pb + SO 24 – 2e – = PbSO4 C．放电时， PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 1已知 NaHSO3溶液呈酸性、 NaHCO3溶液呈碱性。 现有浓度均为 mol/L－ 1的 NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度 存在下列关系（ R表示 S 或 C），其中一定正确的是 A． c(Na+)＞ c(HRO3)＞ c(H+)＞ c(RO32)＞ c(OH) B． c(Na+)＋ c(H＋ )＝ c(HRO3－ )＋ c(RO32)＋ c(OH) C． c(RO32)＋ c(HRO3)＋ c(H2RO3)＝ c(Na+) D．两溶液中 c(Na+)、 c(HRO3)、 c(RO32)分别相等 如图所示，下列叙述正确的是 A． Y 为 阴极，发生还原反应 B． X 为正极，发生氧化反应 C． Y 与滤纸接触处有氧气生成 D． X 与滤纸接触处变红 2常温下，现有 PH=2 的 某酸 HX 溶液和 PH=12 某碱 YOH 溶液 ， 两溶液混合后，溶液的 pH小 于 7。 下表中判断合理的是 编号 HX YOH 溶液的体积关系 A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH) B 强酸 强碱 V(HX)V(YOH) C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) 2 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液） A．反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4 溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变 2 金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。 （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2++2e===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许 SO42 － 通过 ) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了 Na2SO酚酞溶液 ) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X 2 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n 的是 A． 2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B． 1mol SO2 ＋ 1 mol O2 C． 2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3 D． 1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3 2下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的 c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、 d 两点短路．下列叙述正确的是 A． a 为直流电源的负极 B． c 极发生的反应为 2H＋ ＋ 2e－ ＝ H2↑ C． f 电极为锌板 D． e 极发 生还原反应 第Ⅱ部分 非选择题 （共 50 分） 二、填空题： 2（ 1）（ 3分） 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方。