贵州省遵义20xx届高三化学第四次模拟考试试题内容摘要：
列离子： Na+、 Mg2+、 NH4+、 Cl、 SO3 SO4 NO3和 NO2等。 某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉 KI 溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上 层清液中滴加酸性 KMnO4溶液，不褪色。 已知： Ksp(Ag2SO4) = 105 请回答下列问题： ①该酸雨中肯定存在的离子有 __________；肯定不存在的离子有 _________，说明其不存在的理由： _____________。 ②写出试液中滴加淀粉 KI溶液所发生反应的离子方程式： ____________。 ③该研究小组为了探究 NO 参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量 NO的 SO2气体，慢慢通入 O2，该过程中发生的化学反应有 2NO+O2= 2NO2 、 NO2+SO2 = SO3 + NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。 说明 NO的作用： ____________。 2 （ 14分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。 查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在 ℃ 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。 用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。 他们设计了以下装置，请结合题意回答问题： （ 1） A装置中发生反应的化学方程式为：。 （ 2）装置 B的作用是。 （ 3）请给标记为 F的实线方框选择合适的装置。 （ 4） AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合 化学 方程式说明）。 （ 5） 有同学认为装置 E中 有不足之处，存在安全隐患。 若你同意他的观点，请指出其不足之处。 （ 6） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。 方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样 ，平行做了 4 次滴定。 实验中所用 NaOH 溶液浓度为 L 1，以下是实验记录与数据处理（不考虑 NaOH与残液中其他成分的反应）。 滴定次数 实验数据 ml 1 2 3 4 V(样品 ) V(NaOH)（初读数） V(NaOH)终读数） ①。阅读剩余 0%
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