甘肃省20xx届高三化学上学期第二次月考试题word版含解析

甘肃省20xx届高三化学上学期第二次月考试题word版含解析内容摘要：

aOH晶体析出，温度不变，氢氧化钠的溶解度不变． 解答： 解： A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故 A错误； B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故 B正确； C．钠和水反应导致溶剂的量减少且有氢气生成，溶质析出，所以溶液质量减少，故 C正确； D．钠的密度小于水的密度，所以浮在水面上，反应生成氢气导致其受力不均而四处游动，且发出咝咝的声音，故 D正确； 故选 A． 点评： 本题考查钠的性质，难度较大，注意 该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点． 7．已知 X为 FeO和 CuO的混合物，取两份等质量的 X样品进行下列实验：设第 3步所得固体 D的质量为 32g，溶液 E中只含有一种金属离子，气体 F在标准状况下体积为 L，则X中 FeO与 CuO的物质的 量之比为（ ） A． 4： 1 B． 1： 2 C． 2： 1 D． 1： 1 考点： 有关混合物反应的计算． 分析： FeO可与盐酸反应生成氯化亚铁和水， CuO可与盐酸反应生成氯化铜和水， FeO、 CuO都能与 CO反应，分别生成铁、铜及二氧化碳． 据此可判断 A为氯化亚铁、氯化铜及剩余盐酸的混合溶液，固体 B则为铁、铜的混合物． A、 B混合时铁与氯化铜及盐酸继续反应，得到氯化亚铁、铜和氢气，由于反应后所得溶液 E中仍有剩余的盐酸且只含有一种金属离子，可判断出固体 B中铁、 A中的氯化铜完全反应，固体 D全部为铜；根据变化前后元素质量不变，由固体 D铜的质量，可求得混合物 X中 CuO的质量，由与铁反应生成铜、氢气的质量，可计算出固体 B中铁的质量，最后根据质量守恒定律计算出 X中 FeO与 CuO的物质的量之比． 解答： 解： X为 FeO和 CuO的混合物，由转化关系可知， A中含 HCl、 FeCl CuCl2， B中含 Fe、 Cu， C为 CO2， B与 A反应生成 F为 H2，还原性 Fe＞ Cu，则 Fe与 A中阳离子反应，固体 D为 Cu， E为一定含 FeCl2， 所得固体 D的质量为 32g，溶液 E中只含一种金属离子，气体 F在标准状况下体积为 ， 由 Fe+2H+═Fe 2++H2↑ ，可知与盐酸反应的 Fe 的质量为： mol﹣ 1=14g， 由题意可知一份 X中含 Cu的质量为 32 g247。 2=16 g ，则每份中 CuO的物质的量为： n（ CuO）=n（ Cu） = =； 由 Cu2++Fe═Fe 2++Cu 差量 64 56 8 16g 得 16 g Cu2+与 Fe反应的差量为： 8g=2 g ， 与 16 g Cu2+反应的 Fe的质量为： =14 g， 所以一份 X中含 Fe的质量为 14 g+14g=28 g，根据质量守恒可知： n（ FeO） =n（ Fe）= =， X中 FeO与 CuO的物质的量之比为： ： =2： 1， 故选 C． 点评： 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重考查学生 的分析、理解能力及逻辑推理能力． 二、解答题（共 3小题，满分 38分） 8．（ 14分）（ 2020秋 •宁波校级期中）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验． （ 1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是 铺 KClO3，插镁条并将其点燃 ， 现象很壮观，取少许反应生成的 “ 铁块 ” 溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 生成的红热的铁在 掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为 Fe3O4 ． （ 2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的 “ 铁块 ” 中含有金属铝．该实验所用试剂是 NaOH ，反应的离子方程式为 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ． （ 3）请写出此铝热反应的化学方程式： 8Al+3Fe3O4═4Al 2O3+9Fe ．每摩铝参与反应，转移的电子数为 3NA ． （ 4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 AC ． A． CuO B． Na2O2 C． MnO2 D． MgO． 考点： 探究铝热反应． 专题： 解题方法；元素及其化合物． 分析： （ 1）铝热反应的引发：铝热剂上铺 KClO3，插镁条并将其点燃即可；铁离子遇到硫氰化钾显示红色，根据金属铁的性质来回答； （ 2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气； （ 3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝的反应是铝热反应，根据化合价变化确定电子转移情况； （ 4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等，活泼性比金属铝的弱． 解答： 解：（ 1）铝热反应的引发：铝热剂上铺 KClO3，插镁条并将其点燃，利 用金属镁燃烧产生的大量的热来引发实验，取少许反应生成的 “ 铁块 ” 溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，发现溶液变血红色，证明出现了铁离子，可能是金属中混有没反应的磁性氧化铁或是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为 Fe3O4． 故答案为：铺 KClO3，插镁条并将其点燃；生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中，表面被空气氧化为 Fe3O4 ； （ 2）金属铁和氢氧化钠不反应，但是金属铝可以和氢氧化钠反应产生氢气，证明上述所得的 “ 铁块 ” 中含有金属铝，可以向混合物中加入氢氧化钠，看是否产生气体，产生气体时，有金属 铝，反之则没有，故答案为： NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3）金属铝和铁的氧化物在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，即8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反应每 8mol铝参与反应，转移的电子 24moL，所以每摩铝参与反应，转移的电子数为数为 3NA，故答案为： 3NA． （ 4）铝热反应用于难熔金属的冶炼：如铁铬锰等，活泼性比金属铝的弱，所以过氧化钠和氧化镁都不合适，故答案为： AC． 点评： 本题考查学生铝热反应的原理以及应用等知识，属于知识的迁移应用题，注意知识的归纳和 梳理是关键，难度中等． 9．（ 14分）（ 2020秋 •会宁县校级月考）已知 A为淡黄色固体， T、 R 为两种常见的用途广泛的金属单质， D具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体． （ 1）写出下列物质的化学式： D： Fe3O4 R： Al ．写出 A的电子式 （ 2）按要求写出下列反应方程式： H在潮湿空气中变为 M的化学方程式 4 Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4 Fe （ OH） 3 B与 R反应的化学方程式 2Al+2OH﹣ +2H2O═2Al O2﹣ +3H2↑ D与盐酸反应的离子方程式 Fe3O4+8H+═Fe 2++2Fe3++4H2O （ 3）向沸水中加入 W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（胶体） +3H+ ． 考点： 无机物的推断． 分析： A为淡黄色固体，且 A能和水反应，则 A是 Na2O2， A和水反应生成 NaOH和 O2， C是无色无味的气体，则 C是 O B是 NaOH； D是具有磁性的黑色晶体，则 D是 Fe3O4， Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则 T是 Fe， R和氧气反应生成氧化物 Q， Q能和 NaOH溶液反应，则 Q是 Al2O R是 Al， N是 NaAlO2， H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体 M，则 H是 Fe（ OH。