河南省扶沟县20xx届高三第一次模拟考试理科综合试题

河南省扶沟县20xx届高三第一次模拟考试理科综合试题内容摘要：

置于水平面上，其轨道末端水平，圆弧轨道半径为 r， 电阻不计。 在其上端连有一阻值为 R0的电阻，整个 装置处于如图所示的径向磁场中，圆弧轨道处的磁感 应强度大小为 B。 现有一根长度等于 L、质量为 m、 电阻为 R的金属棒从轨道的顶端 PQ处由静止开始下 滑，到达轨道底端 MN时对轨道的压力为 2mg（重力 加速度为 g）。 求： （ 1）金属棒到达轨道底端时金属棒两端的电压； （ 2）金属棒下滑过程中通过电阻 R0的电荷量。 25．（ 20分）如图所示，质量为 m3＝ 2k 只的滑道静止在光滑的水平面上，滑道的 AB 部分是半径为 R＝ 0． 15 m的四分之一圆弧，圆心 O在 B 点正上方，其他部分水平，在滑道右侧固定一轻弹簧，滑道除 CD 部分粗糙外其他部分均光滑。 质量为 m2＝ 3 kg 的物体 2 （可视为质点）放在滑道上的 B 点，现让质量为 m1＝ 1kg 的物体 l（可视为质点）自 A点上方 R处由静止释放。 两物体在滑道上的 C点相碰后 粘在一起（ g＝ 10m／ s2）。 求： （ 1）物体 l第一次到达 B点时的速度大小； （ 2） B点和 C点之间的距离； （ 3）若 CD＝ 0． 06 m，两物体与滑道 CD 部分间的动摩擦因数都为μ＝ 0． 15， 则两物体最后一次压缩弹簧时，求弹 簧的最大弹性势能的大小。 26．（ 14 分）某工业含铜废料含有 Cu、 CuO、 Cus、 CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体 ，其生产工艺流程如图所示： 回答下列问题： （ 1）“焙烧”过程中生成 SO2的化学方程式为 _____________________________________。 （ 2）“酸化”过程的离子方程式为 ______________________________________________。 （ 3）试剂 a可以是 _______________。 （ 4）“淘洗”的目的是 __________________图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，则试剂 b是 __________，淘洗液的溶质是 ________________。 （ 5）“反应”中使用 20％硝酸和 10％ H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为 _____________________________。 若该步骤只使用 20％硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ______________。 （ 6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有 ______________。 27．（ 15分）碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。 回答下列有关问题： （ 1）煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。 对燃煤烟气中的SO2 可采用碳酸钙浆液法吸收， 即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含 CaCO3 的浆液中，使SO2被吸收。 ①该反应生成石膏（ CaSO4 2H2O），化学方程式为 ________________________。 ②标准状况下，某种烟气中 SO2含量为 2． 1 10－ 3g L－ 1，则反应中转移 3 mol电子时，处理标准状况下烟气的体积为 ____________L（保留两位有效数字）。 （ 2）工业炼铁的基本原理是：在高温下，焦炭燃烧生成的 CO 将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。 已知： ① Fe2O3（ s）＋ 3C（ s，石墨） 2Fe（ s）＋ 3CO（ g） △ H＝＋ 489． 0 KJ mol－ 1； ② C（ s，石墨）＋ CO2（ g） 2CO（ g） △ H＝＋ 172． 5 kJ mol－ 1。 则 CO还原 Fe2O3（ s）的热化学方程式为 ______________________________________。 （ 3）碳酸二甲酯 (DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。 一定温度时，在容积为 1． 0 L的恒容密闭容器中充入 2． 5 mol CH3OH（ g）、适量 CO2和 5 10－ 3 mol催化剂，容器中发生反应： 2CH3OH（ g）＋ CO2（ g） CH3OCOOCH3（ g）＋ H2O（ g） △H＝－ 15． 5 kJ mol－ 1。 甲醇转化数（ TON）与反应时间的关系如图 l所示： 已知： TON＝已 转 化 的 甲 醇 的 物 质 的 量催 化 剂 的 物 质 的 量。 ①该温度时，甲醇的最高转化率为 ________________。 ② 0～ 7 h内 DMC的平均反应速率是 ___________mol L－ 1 h－ 1（保留两位有效数字）。 ③图 2 是甲醇转化 数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是 _____________；为使该反应向正反应方向移动，可采取的措施有 ______________________________________ （答出一条即可）。 （ 4） CO2溶解于水形成碳酸。 碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示： 在 NaClO溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为 ____________________________， 0． 03 mol L－ 1NaClO溶液的 pH＝ _____________。 28．（ 14 分） CaS 可用于制备发 光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。 某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO4＋ C 高 温CaS＋ CaO＋ SO2↑＋ CO↑＋ CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。 回答下列问题： 已知：① C及 E～ H中的试剂均为足量。 ②酸陛 KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成 Mn2＋。 ③ CaS与 H2O反应生成 Ca(OH)2和 H2S。 （ 1）实验 1：若只检验生成物中是否含有 CO，可采用的装置组合为 ____________（按气流方向，填字母组合），生成物中存在 CO的现象是 ________________________________。 （ 2）实验 2：若只检验生成物中是否含有 CO2，可采用的最简单的装置组合为 ____________（按气流方向，填字母组合），除去 SO2的离子方程式为 ____________________。 （ 3）实验 3：若同时检验 CO2和 SO2，采用的装置组合为 ___________（按气流方向，填字母组合）。 （ 4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述 实验装置中，得到的有关数据如下表： 写出 CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成 CaS的化学方程式： ____________________。 （ 5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（ m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3 溶液中，通过 _________操作，称得固体质量为 m2，则表示硫化钙组成的计算式为。