江苏省淮安市20xx届高三化学上学期1月月考试卷含解析

江苏省淮安市20xx届高三化学上学期1月月考试卷含解析内容摘要：

通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3溶解度最小，析出 NaHCO3，加热 NaHCO3分解生成碳 酸钠，故 ⑤ 正确； 综上所述：在给定条件下能实现的是 ①③⑤ ； 故选： A． 【点评】 本题本题考查了物质转化关系的分析和判断，掌握元素化合物性质和反应实质是关键，注意常见元素化合物性质的积累． 8．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．二氧化硫通入氯化铁溶液： SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣ +2Fe2++4H+ B． Na2CO3水解： CO32﹣ +H2O=H2CO3+2OH﹣ C．硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液： H++NH4++2OH﹣ =NH3•H2O+H2O D．碱性条件下铝粉还原 NaNO2： NO2﹣ +2Al+3OH﹣ +H2O=2AlO2﹣ +NH3•H2O 【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题． 【分析】 A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子； B．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解，用可逆号； C．氢氧化钠少量，只发生氢离子与氢氧根离子的反应； D．氧原子个数不守恒． 【解答】 解： A．二氧化硫通入氯化铁溶液，离子方程式： SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣ +2Fe2++4H+，故 A正确； B． Na2CO3水解的离子方程式： CO32﹣ +H2O⇌HCO3﹣ +OH﹣ ，故 B错误； C．硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH溶液，离子方程式： H++OH﹣ =H2O，故 C错误； D．碱性条件下铝粉还原 NaNO2的离子反应为： NO2﹣ +2Al+OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +NH3•H2O，故 D错误； 故选： A． 【点评】 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意多元弱酸酸根离子分步水解． 9． X、 Y、 Z、 R是短周期主族元素， X原子最外层电子数是次外层的两倍， Y元素在地壳中的含量最多， Z元素的化合物的焰色反应呈黄色， R原子的核外电子数是 X原子与 Z原子的核外电子数 之和．下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径的大小顺序： r（ X）＞ r（ Y）＞ r（ Z）＞ r（ R） B．含有 Y、 Z、 R三种元素的化合物最多只有 2种 C．元素 R和 Y形成的化合物 RY2是一种高效安全灭菌消毒剂 D． Y与 Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 【考点】 原子结构与元素周期律的关系． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题． 【分析】 X、 Y、 Z、 R是短周期主族元素， X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 8个，则其 K层为次外层，最外层电子数为 4，则 X是 C元素； Y元素在地壳中的含量最多 ，则 Y是 O元素； Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则 Z是 Na元素； R原子的核外电子数是 X原子与 Z原子的核外电子数之和，则 R的核外电子数是 17，所以 R是 Cl元素． 【解答】 解： X、 Y、 Z、 R是短周期主族元素， X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 8个，则其 K层为次外层，最外层 电子数为 4，则 X是 C元素； Y元素在地壳中的含量最多，则 Y是 O元素； Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则 Z是 Na元素； R原子的核外电子数是 X原子与 Z原子的核外电子数之和，则 R的核外电子数是 17，所以 R是 Cl元素， A．原子的电子 层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是 r（ Na）＞ r（ Cl）＞ r（ C）＞ r（ O），故 A错误； B． Y、 Z、 R分别是 O、 Na、 Cl元素，含有三种元素的化合物有 NaClO、 NaClO NaClO NaClO4等，故 B错误； C．元素 Cl和 O形成的化合物 ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故 C正确； D． Y与 Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故 D错误； 故选 C． 【点评】 本题考查原子结构与元素周期律，推断元 素是解本题关键，易错选项是 C，注意根据 Cl元素化合价判断，难度中等． 10．已知： CH3OH（ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） +2H2O（ l） △H 1△S 1 CO（ g） + O2（ g） ═CO 2（ g） △H 2△S 2 H2（ g） + O2（ g） ═H 2O（ l） △H 3△S 3 H2（ g） + O2（ g） ═H 2O（ g） △H 4△S 4 CO（ g） +2H2（ g） ⇌CH3OH（ g） △H 5△S 5 下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是 ( ) A． △H 1＞ 0， △S 2＞ 0 B． △H 3＜ 0， △S 3＞ 0 C． △H 1+△H 5=△H 2+△ H3 D． △H 3＜ △H 4 【考点】 焓变和熵变． 【专题】 化学反应中的能量变化． 【分析】 放热反应焓变小于 0，吸热反应焓变大于 0，气体系数增大的反应为熵增加的反应，气体系数减小的反应为熵减小的反应，据此解答． 【解答】 解： A．甲醇燃烧为放热反应，焓变小于 0， △H 1＜ 0， CO（ g） + O2（ g） ═CO 2（ g）气体系数减小， △S 2＜ 0故 A错误； B． H2（ g） + O2（ g） ═H 2O（ l）为放热反应，气体体积减小， △H 3＜ 0， △S 3＜ 0，故 B错误； C． ①+⑤ 得 O2（ g） +CO（ g） +2H2（ g） ⇌═CO 2（ g） +2H2O（ l）； ②+③CO （ g） +H2（ g） +O2（ g） ═H 2O（ l） +CO2（ g），二者计量系数不同，焓变不同，故 C错误； D．液态水转化为气态水需要吸收热量，所以 △H 3＜ △H 4，故 D正确； 故选： D． 【点评】 本题考查了焓变、熵变的判断，明确反应热效应与焓变值大小的关系是解题关键，注意盖斯定律的应用，题目难度中等． 二、选择题（共 5小题，每小题 4分，满分 20分） 11．下列有关说法正确的是 ( ) A．在 300℃ 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实． 2CO2（ g） +6H2（ g） ⇌CH3CH2OH（ g） +3H2O（ g），则可推测该反应是吸热反应 B．锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C．室温下，将浓度为 ． L‾1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变 D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；吸热反应和放热反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理． 【专题】 化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的 pH 专题；电化学专题． 【分析】 A、反应吸热放热反应由反应物和生成物能量决定，加热 反应不一定是吸热反应； B、硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，加酸便于除去； C、弱电解质溶液稀释，促进电离，平衡常数是随温度变化的物理量； D、阳极中的锌是活泼金属通电失去电子发生氧化反应． 【解答】 解： A、反应需在 300℃ 进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故 A错误； B、硫酸钙微溶，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故 B正确； C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离， 比值增大，平衡常数只随温度变化，所以稀释溶液平衡常数不变，故 C错误； D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属，锌在阳极失电子发生氧化反应，故 D错误； 故选 B． 【点评】 本题考查了化学反应的能量变化，沉淀转化的应用，弱电解质的电离平衡分析判断，溶液稀释平衡常数的变化判断，电极精炼的原理应用． 12．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是 ( ) A．奎尼酸分子式为 C7H12O6 B． 1mol奎尼酸与 NaOH溶液反应，最多消耗 5molNaOH C．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 D．咖啡 酸和奎尼酸都能与 FeCl3溶液发生显色反应 【考点】 有机物分子中的官能团及其结构． 【专题】 有机物的化学性质及推断． 【分析】 由结构简式可知分子式，绿原酸分子中含﹣ OH、酚﹣ OH、﹣ COOH、﹣ COOC﹣及碳碳双键，结合醇、酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答． 【解答】 解： A．由咖啡酸（一种芳香酸） 可知，分子式为 C9H8O4，则奎尼酸含环己烷结构、 4个﹣ OH 和﹣ 1个﹣ COOH，则分子式为 C7H12O6，故 A正确； B．奎尼酸含环己烷结构、 4个﹣ OH和﹣ 1个﹣ COOH， 1mol奎尼酸与 NaOH溶液反应，最多消耗 1mol NaOH，故 B错误； C．分子中含有羟基，可发生取代、消去反应，含有碳碳双键，可发生加成和加聚反应，含﹣ OH、﹣ COOH可发生缩聚反应，故 C正确； D．咖啡酸含酚﹣ OH，能与 FeCl3溶液发生显色反应，而奎尼酸不含酚﹣ OH，只含醇﹣ OH，则不能，故 D错误； 故选 AC． 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃和酚、羧酸等有机物性质的考查，选项 A为易错点，题目难度不大． 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ( ) 选项 实验 操作 实验现象 结论 A AgCl沉淀中滴入 Na2S溶液 白色沉淀变黑色 Ksp（ Ag2S）＜ Ksp （ AgCl） B 向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚＞碳酸 C 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热 无银镜出现 蔗糖没有水解 D 取少量卤代烃 Y在碱性溶液中水解后，先加硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液 生成白色沉淀 说明卤代烃中含有氯原子 A． A B． B C． C D． D 【考点】 化学实验方案的评价． 【专题】 实验评价题． 【分析】 A．溶解度大的 难溶物能转化为溶解度小的难溶物； B．苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠； C．银镜反应需要在碱性条件下； D．卤代烃在碱性溶液中发生水解反应生成卤化物，用硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明卤代烃中含有氯原子． 【解答】 解： A．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物， AgCl沉淀中滴入 Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明 Ag2S比 AgCl更难溶，故 A正确； B． C6H5OH+Na2CO3→C 6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性 苯酚＞碳酸氢根离子，故 B错误； C．银镜反应需要在碱性条件下，水解后未加碱至碱性，则实验失败，故 C错误； D．卤代烃在碱性溶液中发生水解反应生成卤化物，用硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀为氯化银，说明卤代烃中含有氯原子，故 D正确． 故选 BC． 【点评】 本题考查化学实验方案评价，涉及焰色反应、难溶物的转化、酸性强弱判断等知识点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是 B，注意酸性强弱顺序是：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子． 14．常温下，向 20mL ．有关微粒的物质的量变化如图（其中 Ⅰ 代表 H2A， Ⅱ 代表 HA﹣ ， Ⅲ 代表 A2﹣ ）．根据图示判断，下列说法正确的是( ) A．当 V（ NaOH） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c（ Na+）＞ c（ HA175。 ）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ OH175。 ） B． NaHA溶液中： c（ OH﹣ ） +c（ A2﹣ ） =c（ H+） +c（ H2A） C．当 V（ NaOH） =40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．向 Na2A溶液加入水的过程中， pH可能增大也可能减小 【考点】 酸碱混合时的定性判断及有关 ph的计算． 【专题】 电离平衡与溶液的 pH专题． 【分析】 A．根据图象知，当 V（ NaOH） =20时，发生反应为 NaOH+H2A═NaHA+H 2O，溶液主要为 NaHA，电离为主，溶液显酸性； B．根据物料守恒和电荷守恒判断； C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离； D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小． 【解答】 解： A．根据图象知，当 V（ NaOH） =20 mL时，发生反应为 NaOH+H2A═NaHA+H 2O，溶质主要为 NaHA， HA﹣ 电离 程度大于水解程度，溶液显酸性，水和 HA﹣ 都电离出氢离子，只有 HA﹣ 电离出 A2﹣ ，所以离子浓度大小顺序是 c（ Na+）＞ c（ HA﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ A2﹣ ）＞ c（ OH﹣ ），故 A错误； B．根据电荷守恒得 c（ OH﹣ ） +2c（ A。