江苏省连云港市20xx届高三上学期第一次调研化学试卷

江苏省连云港市20xx届高三上学期第一次调研化学试卷内容摘要：

C．标准状况 下， N2和 H2混合气中含 NA个原子 D． 3mol单质 Fe完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】 A、求出钠的物质的量，然后根据 1mol钠 ～ ； B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫； C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析； D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为 + 来分析． 【解答】解： A、 23g钠的物质的量为 1mol，而 1mol钠 ～ ，即生成 分子，故 A错误； B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故 B错误； C、标况下 1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故 1mol混合气体中含 2mol原子即 2NA个，故 C错误； D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为 + ，故 3mol铁失去 8mol电子即 8NA个，故 D正确． 故选 D． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9．某地酸雨检验除含 H+外还有 Na+， Cl﹣ ， NH4+， SO42﹣ 其浓度依次为： c（ Na+） = 10﹣ 5mol/L，c（ Cl﹣ ） = 10﹣ 5mol/L， c（ NH4+） = 10﹣ 5mol/L， c（ SO42﹣ ） = 10﹣ 5mol/L，则该地酸雨的 pH为（ ） A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 【考点】 pH的简单计算． 【分析】根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据 pH的计算公式计算溶液的 pH． 【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为 C，所以 c （ NH4+） +c （ Na+）+C（ H+） =2 c （ SO42﹣ ） +c（ Cl﹣ ）， 10﹣ 5mol/L+ 10﹣ 5mol/L+c（ H+） =2 10﹣ 5mol/L+ 10﹣ 5mol/L，所以 c（ H+） =10﹣ 5mol/L， pH=﹣ lgc（ H+） =5， 故选 C． 【点评】本题考查了溶液的 pH的简单计算，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，题目难度不大． 10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈红色的溶液： Na+、 NH4+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ B． 8% H2O2溶液： H+、 Fe2+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ C．含有 Fe3+的溶液： Na+、 Al3+、 Cl﹣ 、 SCN﹣ D． = molL﹣ 1的溶液： Na+、 K+、 CO32﹣ 、 ClO﹣ 【考点】离子共存问题． 【分析】 A．使甲基橙呈红色的溶液溶液中存在的氢离子，偏铝酸根离子、碳酸根离子与氢离子反应； B．双氧水具有强氧化性，能够氧化亚铁离子； C．铁离子与硫氰根离子反应； D．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应． 【解答】解： A．使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， AlO2﹣ 、 CO32﹣ 都与氢离子反应， NH4+、 AlO2﹣ 之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 A错误； B． H2O Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B错误； C． Fe3+和 SCN﹣ 之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故 C错误； D．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子， Na+、 K+、 CO32﹣ 、 ClO﹣ 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 D正确； 故选 D． 【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣ ）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH﹣ ；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4﹣ 等有色离子的存在；溶液的具体反应条件， 如 “ 氧化还原反应 ” 、 “ 加入铝粉产生氢气 ” ；是 “ 可能 ” 共存，还是 “ 一定 ” 共存等． 二、不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分． 11．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 FeCl3溶液 B．称取 ，放入 100mL容量瓶中， 加水稀释，配制 ﹣ 1的 NaOH溶液 C．利用图 1装置定量测定 H2O2的分解速率 D．如图 2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】 A．盐酸可抑制氯化铁水解； B．不能在容量瓶中溶解； C．气体可从长颈漏斗逸出； D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，不能检验气密性． 【解答】解： A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制 FeCl3溶液，故 A正确； B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到 容量瓶中，故 B错误； C．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故 C错误； D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故 D错误； 故选 A． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解应用、配制溶液、速率测定、气密性检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 12．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存 在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．反应 ①Na 2SiO3+H2O+CO2═ Na2CO3+H2SiO3↓ ，反应②Na 2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑ ，两反应是相互矛盾的，不可能都发生 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeOAl2O36SiO2 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】 A．硅酸钠不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中； B． Na2SiO3+H2O+CO2═ Na2CO3+H2SiO3↓ 是强酸制弱酸，反应②Na 2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑ ，是在高温条件下才能发生； C、石英玻璃主要成分二氧化硅； D、根据矿物质用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水来分析． 【解答】解： A．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故 A错误； B． Na2SiO3+H2O+CO2═ Na2CO3+H2SiO3↓ 是强酸制弱酸，反应②Na 2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑ ，是在高温条件下才能发生，两者不相互矛盾的，都可发生，故 B错误； C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故 C错误； D、祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，故可以表示为： 3BeOAl2O36SiO2，故 D正确； 故选 D． 【点评】本题考查了硅及其化合物和将矿物质的化学式改写为氧化物的方法，难度不大，掌握氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水是 解题关键． 13． NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ） A． HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（ OH） 3胶体 C． HCl溶液和 NaCl溶液均通过离子导电，所以 HCl和 NaCl均是离子化合物 D．电解 NaCl溶液得到 （标准状况），理论上需要转移 NA个电子 【考点】阿伏加德罗常数；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于 强电解质； B、依据氢氧化铁胶体的实验室制备方法分析判断； C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子； D、依据电解氯化钠反应的化学方程式计算电子转移； 【解答】解： A、次氯酸是弱酸，次氯酸钠是盐属于强电解质，故 A错误； B、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，加热可制得 Fe（ OH） 3胶体，故 B正确； C、离子化合物是离子构成的化合物，氯化氢是共价化合物水溶液中电离成离子，氯化钠是离子化合物，故 C错误； D、电解 NaCl溶液得到 （标准状况）物质的量为 1mol，反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑ +H2↑ ，理论上需要转移 2NA个电子，故 D错误； 故选 B． 【点评】本题考查了强弱电解质的概念应用，氢氧化铁胶体的实验室制备方法，离子化合物的分析判断，电解反应的电子转移数目计算． 14．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A． NH4HCO3溶液与过量的 KOH溶液反应： NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ =CO32﹣ +NH3↑ +2H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH ﹣ =2Al（ OH） 3↓ +3BaSO4↓ C．向 FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑ +H2O 【考点】离子方程式的书写． 【分析】 A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨； B、 1mol明矾电离出 1mol的 Al3+和 2mol的硫酸根离子，要使 2molSO42﹣ 恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生 2molBa2+的同时产生 4molOH﹣ ， Al3+和 OH﹣ 之比为 1： 4时生成 AlO2﹣ ； C、通入足量氯气，少的 FeBr2溶液要符合组成之比； D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式． 【解答】解： A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨，正确的离子方程式为 NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ =CO32﹣ +NH3H2O+H2O，故 A错误； B、 1mol明矾电离出 1mol的 Al3+和 2mol的硫酸根离子，要使 2molSO42﹣ 恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生 2molBa2+的同时产生 4molOH﹣ ， Al3+和 OH﹣ 之比为 1： 4时生成 AlO2﹣ ，正确的离子方程式为 Al3++2SO42﹣ +2Ba2++4OH ﹣ =AlO2﹣ +2H2O+2BaSO4↓ ，故 B错误； C、通入足量氯气，少的 FeBr2溶液要符合组成之比，正确的离子方程式为 2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ，故 C正确； D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式。