四川省成都市20xx-20xx学年高二上学期半期考试化学试题

四川省成都市20xx-20xx学年高二上学期半期考试化学试题内容摘要：

加 NaA外，还需加压充入 CO2。 已知 25 ℃ 时， HA、 H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝ 10－ K1＝ 10－ 7，则下列说法正确的是 (不考虑饮料中其他成分 ) （ ） A．提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A－ )不变 B．当 pH 为 时，饮料中 C．相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 D．结合 H+的能力： A－ HCO3－ 16. 在不同温度下，将 2mol X、 2mol Y 分别充入到不同体积的容器中，发生反应： X(g)＋ Y (g) mZ(g) ΔH，所得 Z 的平衡浓度如右表所示，下列说法正确的是（ ） A． m=2 ， ΔH＞ 0 B． 300℃ 时，该反应平衡常数 K=9 C．在 3L 容器中进行反应，达到平衡的时间： 400℃ ＞ 200℃ D． 200℃ ， 2L 容器中反应达平衡后，再充入 2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大 17. 将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中 (假设固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： X(s) 2Y(g)＋ Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中 不正确的是（ ） 温度（ oC） K/(10－ 8 mol3L－ 3) A．若 Z 的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B． 35 oC 时，达平衡时， X 分解了 mol C. 该反应在高温下可能自发 D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后， n(X)比原平衡大 18. 磷在氧气中燃烧，可能生成 P2O3 和 P2O5，已知单质磷 (P)的燃烧热为 X kJ/mol， molP在 L O2(标准状况下 )燃烧至反应物耗尽时，放出 Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ） A. 生成 mol P2O5 B. 生成 P2O3 所释放的热量为 (Y－ ) kJ C． 2P(s)＋ 3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－ (40Y－ 2X） kJmol－ 1 D. 生成的 P2O3 与 P2O5 的质量之比为 1:1 19．常温下，在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是（ ） A． ① 代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B． b 点，水电离产生的 c(H+) 10－ 7 mol/L C． c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D． a、 d 两点对应的溶液均显中性 20. 如图，隔板 K可左右移动，甲中充入 2 mol A和 1 mol B，乙中充入 2mol C 和 1mol He，此时 K 停在 0 处，发生反应 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。 下列有关说法不正确的是（ ） A．达平衡后， K 最终停留在左侧刻度 0～ 2 之间 B．若平衡时 K 在左侧 1 处，则活塞停留在 右侧 6 处 C．达到平衡时，甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量 D．根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 第 Ⅱ 卷 非选择题 (共 60 分 ) 二 .（本题 4 个小题，共 60 分） 21． (14 分，每空 2 分 ) 某实验小组欲用酸性 KMnO4 和 H2C2O4 反应通过测定单位时间内生成 CO2 的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下： 实验序号 A 溶液 B 溶液 ① 20 mL mol•L－ 1 H2C2O4 溶液 30 mL mol•L－ 1 KMnO4 酸性溶液 ② 20 mL mol•L－。