四川省乐山市20xx届高三第二次调查研究考试理综化学试题word版含解析

四川省乐山市20xx届高三第二次调查研究考试理综化学试题word版含解析内容摘要：

H=393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △ H=+148OkJ/mol （ 1）请写出 FeCO3在空气中煅烧生成 Fe2O3的热化学方程式 _______。 Ⅱ ．生成的 FeO和 Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。 （ 2）据报道一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为 “ 纳米级 ” 的金属铁。 其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △ H0 ① 原子序数为 26的铁元素位于元素周期表的第 _______周期。 ② 反应在 5L的密闭容器中进行， 2min后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量消耗。 则该 段时间内用 H2表达的平均反应速率为 ____________。 ③ 将一定量的 Fe2O3(s)和一定量的 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 ___________。 A． CH4的转化率等于 CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变 C． v 正 (CO)： v 逆 (H2)=1:2 D．固体的总质量不变 （ 3） FeO可用 CO进行还原，已知： t℃ 时， FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)， K=，若在 1L密闭容器中加入 FeO(s)，并通入 xmolCO， t℃ 时反应达到平衡。 此时 FeO(s)的转化率为 50%，则 x=_______。 Ⅲ ． Fe2O3还可用来制备 FeCl3， FeCl3在水溶液中的水解分三步： Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1 Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)2++ H2O Fe (OH)3+H+ K3 （ 4）以上水解反应的平衡常效 K K K3由大到小的顺序是 _______。 通过控制条件，以上水解产物聚合 生成聚合物的离子方程式为： xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3xy)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是 __________（填字母） a．加水稀释 b．加入少量 NaCl固体 c．升温 d．加入少量 Na2CO3固体 【答案】 (1)． 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △ H=260kJ/mol (2)．四 (3)． (Lmin) (4) ． bcd (5)． (6)． K1K2K3 (7)． acd （ g） =2Fe2O3（ s） +4CO2（ g） △H= ﹣ 260 kJ/mol； （ 2） ① 原子序数为 26的铁元素位于元素周期表的第四周期 (26288=8，第四周期有 18种元素 )； ② Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) 1mol 6mol n n= 氢气表示的反应速率 = ； ③ a． CH4的转化率等于 CO的产率，都是代表正反应方向，故不能说明正逆反应速率相同，错误； b．反应前后气体质量增大一倍，气体体积增大两倍，当混合气体的平均相对分子质量不再改变是反应没达到平衡状态，正确； c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比， v 正 (CO)： v 逆 (H2)=1:2，说明反应达到平衡状态，正确； d．反应中氧化铁转化为铁固体质量减少，若固体总质量不变说明反 应达到平衡状态，正确；答案为： bcd； （ 3） FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 开始时物质的量： x 0 改变的物质的量： 平衡时物质的量： 则： ，解得： x=； （ 4）铁离子 的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常。