人教版化学必修3期中测试题

人教版化学必修3期中测试题内容摘要：

mol1 表示。 请认真观察右图，然后回答问题。 （ 1）图中所示反应是 _________(填 “吸热 ”或 “放热 ”) 反应，该反应 _____________(填 “需要 ”或 “不需要 ”) 加热，该反应的 △ H =______________________ (用含 E E2 的代数式表示 )。 （ 2）已知热化学方程式： H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △ H =－ kJmol1，该反应的活化能为 kJmol1， 则其逆反应的活化能为 ____________________。 11.（ 20 分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。 该小组通过实验探究其原因。 （ 1）该反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 （ 2）提出合理假设。 该实验中反应速率明显加快的原因可能是 _____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 （ 3）初步探究。 测定反应过程中 溶液不同时间的温度，结果如下表： 时间 /min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 温度 /℃ 25 26 26 26 26 26 27 27 27 27 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 __________________________________。 （ 4）进一步探究。 查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表 并将实验目的补充完整 ： 实验 编号 铜片 质量 /g L1 的 硝酸体积 /mL 硝酸铜 晶体 /g 亚硝酸钠 晶体 /g 实验目的 ① 5 20 实验 ① 和 ② 探究 _________的影响；实验 ① 和 ③ 探究亚硝酸根的影响。 ② ③ 12．（ 20分） 在一容积为 2 L的密闭容器内加入 mol 的 N2和 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜ 0 反应中 NH3的物质的量浓度的变化的情况如 右 图： （ 1）根据 右 图，计算从反应开始 到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为 ____ _。 （ 2）该反应的化学平衡常数表达式 K = ____ _。 （ 3）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3的物质的量浓度不可能为 ________。 a. mol/L b. mol/L c. mol/L d. mol/L （ 4）反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件。