电解质试卷

电解质试卷内容摘要：

酸分子为 103 摩，则该温度下酸的电离度为 [ B ] A、 10% B、 % C、 % D、 1% 1在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：① Na2SO② NaHCO③NaHSO④ Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 [ D ] A ① =④ ③ =② B ④ ① ③ =② C ① =④ ③ ② D ④ ① ③ ② 1在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（ NaR、 Na R1）溶液中分别通入适量的 CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O==2H R1+Na2CO3 把 HR 和 H R1在水中电离出 H+的能力作比较，正确的判断是 [ A ] A HR 较强 B H R1较强 C 两者相同 D 无法比较 1 某一元强酸 X的溶液和某一元弱酸 Y 的溶液，它们的 pH值都等于 3，将两种酸溶液各取 50 毫升分别跟足量镁屑反应，现有如下叙述： ① X 溶液与 Y 溶液的物质的量浓度相等； ② 开始反应时两种溶液的反应速度相等； ③ 反应开始后 X 的反应速度下降较快； ④ 反应开始后 Y 的反应速度下降较快； ⑤ 完全反应后 X 产生氢气较多； ⑥ 完全反应后 Y 产生的氢气较多。 以上叙述正确的是 [ D ] A、 ①②③⑤ B、①②④⑥ C、② ④⑤ D、②③⑥ 1 25℃时将水不断滴入 ，下列变化的图象合理的是 [AC ] 1某酸的酸式盐 NaHY在水溶液中， HY－ 的电离程度小于 HY－ 的水解程度。 有关的叙述中，正确的是 [ AC ] A H2Y 在电离时为： H2Y+H2O HY－ +H3O+ B 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔 Na+〕＞〔 Y2－ 〕＞〔 HY－ 〕＞〔 OH－ 〕＞〔 H+〕 C 在该盐的溶液中，离子浓度为：〔 Na+〕 ＞ 〔 HY－ 〕 ＞ 〔 OH－ 〕 ＞ 〔 H+〕 D HY－ 的水解方程式为： HY－ + H2O H3O++Y2－ 1在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用 Kw表示水的离子积， α 表示水的电离度，则能使 α /Kw值增大的是。