20xx年高考预测卷理综化学试题

20xx年高考预测卷理综化学试题内容摘要：

OOH＋ 9NO2↑ ＋ 3NO↑ ＋ 9H2O （ II）氢氧化钠溶液吸收 NO、 NO2 发生如下反应： NO＋ NO2＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋ H2O， 2NO2＋ 2NaOH＝ NaNO3＋ NaNO2＋ H2O ① A 中反应温度不宜高于 60℃ ，原因是。 ② 不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除 OH外还有两种阴离子，其中一种是 NO2， NO2与另一种阴离子的物质的量之比为。 ③ B 装置用于制备 NaNO2，盛装的试剂除 NaOH 外，还可以是。 A． NaCl(aq) B． Na2CO3(aq) C． NaNO3(aq) （ 3）测定产品纯度： I．准确称量 ag 产品配成 100 mL 溶液； II．从步骤 I 配制的溶液中移取 mL 加入锥形瓶中； III．用 c molL1 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点； IV．重复以上操作 3 次，消耗 KMnO4 酸性溶液的平均体积为 V mL。 ① 锥形瓶中发生反应的离子方程式为。 ② 滴定至终点的现象为。 ③ 产品中 NaNO2 的纯度为 （写出计算表达式）。 ④ 若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中 NaNO2 的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 【答案】 （ 1） Fe2+＋ NO2＋ 2H＝ Fe3+＋ NO↑＋ H2O（ 2 分） （ 2） ① 避免硝酸分解，降低原料利用率（ 2 分） ② 3∶ 1（ 1 分） ③ B（ 1 分） （ 3） ① 5NO2＋ 2MnO4＋ 6H＝ 5NO3＋ 2Mn2+＋ 3H2O（ 2 分） ② 溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（ 2 分） ③cV1000mol52100mL20mL 69gmol1ag 100%（ 2 分） ④ 偏低（ 2 分） 【解析】 （ 1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成 NO、铁离子和水。 （ 2） ① 温度过高，加快 HNO3分解，导致原料利用率和产率都降低； ② 由反应式知， n(NO2)＝ 9mol， n(NO)＝ 3mol n(NaNO2)＝ 6mol＋ 3mol＝ 9mol， n(NaNO3)＝ 3mol。 ③ 碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收 NO、 NO2 制备亚硝酸钠。 （ 3） ① 酸性高锰酸钾溶液氧化 NO2生成 NO3、Mn2+等。 ② 若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。 ③ 计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。 n(KMnO4)＝ cV1000mol，由电子守恒知，5n(KMnO4)＝ 2n(NaNO2)， m(NaNO2)＝ cV1000mol5269gmol1。 ④ 滴定终点时仰视读数，读数 小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。 17（ 15 分）【无机化工流程】 2Zn(OH)2•ZnCO3 是制备活性 ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为 ZnO，含少量 Cu2、 Mn2+等离子）为原料制备 2Zn(OH)2•ZnCO3 的工艺流程如下： 锌 焙 砂 浸 取( N H 4 ) 2 S O 4氨 水 ， H 2 O 2过 滤 IM n O 2除 杂( N H 4 ) 2 S产 品蒸 氨过 滤 I I滤 渣 N H 3沉 锌气 体 AN H 4 H C O 3过 滤 I I I滤 液 请回答下列问题： （ 1）当 (NH4)2SO4， NH3H 2O 的混合溶液中存在 c(NH4+)＝ 2c(SO42)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （ 2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。 （ 3）“浸取”时加入的 NH3H 2O 过量，生成 MnO2的离子方程式为。 （ 4）适量 S2能将 Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择 ZnS 进行除杂，是否可行。 用计算说明原因：。 [已知： Ksp(ZnS)＝ 1024， Ksp(CuS)＝ 1036] （ 5）“沉锌”的离子方程式为。 （ 6）“过滤 3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 【答案】 （ 1）中（ 1 分） （ 2）搅拌、适当加热（ 2 分） （ 3） Mn2+＋ H2O2＋ 2NH3H 2O＝ MnO2↓＋ 2NH4+＋ 2H2O（ 3 分） （ 4）可行（ 1 分） ZnS＋ Cu2＝ CuS＋ Zn2+ K＝ Ksp(ZnS)Ksp(CuS)＝ 1012＞＞ 1105(3 分 ) （ 5） 2Zn2+＋ 6HCO3＝ 2Zn(OH)2•ZnCO3↓＋ 5CO2↑＋ H2O(3 分 ) （ 6） (NH4)2SO4（ 2 分） 【解析】 （ 1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（ 2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。 （ 3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。 （ 4）假设可行，计算平衡常数 K，当 K＞ 105，反应已趋于完全。 （ 5） Zn2+＋ 2HCO3＝ Zn(OH)2↓ ＋CO2↑ ， Zn2+＋ HCO3＝ ZnCO3↓ ＋ H， H＋ HCO3＝ CO2↑ ＋ H2O，根据反应物和产物直接写出离子反应总方程式。 （ 6）滤液 溶质 的 主要成分是硫酸铵 18（ 15 分）【离子综合推断与计算】在强酸性无色溶液中可能含下表离子组中若干种离子： 阳离子 Mg2、 NH4+、 Ba2、 Al3+、 Fe2+ 阴离子 SiO32、 MnO4、 Cl、 NO3、 S2O32 实验 I．取少量该溶液进行如下实验： 试 液 溶 液稀 硫 酸 过 量 的 N a O H 溶 液气 体溶 液固 体 ( Z )( X )( Y )无 沉 淀A g N O 3 溶 液 实验 ，取 100 mL 原溶液，向该溶液中滴加 1molL1NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 回答下列问题： （ 1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 （填离子符号） （ 2）通过实验 I 可以确认该溶液 中一定存在的阴离子是。 检验气体 X 的方法是 ；固体 Z 的化学式为。 （ 3）写出实验 II 的图像中 BC 段的离子方程式为。 （ 4） A 点对应的固体质量为 g。 （ 5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 molL1。 【答案】 （ 1） Fe2、 SiO32、 S2O32、 MnO4（ 2 分） （ 2） NO3（ 1 分）用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体 X，试剂变蓝色，则气体 X为 NH3（ 2 分） Mg(OH)2（ 2 分） （ 3） Al(OH)3＋ OH＝ AlO2＋ 2H2O（ 2 分） （ 4） (3 分 ) （ 5） (3 分 ) 【解析】 （ 1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子 SiO32、 S2O32不能大量存在；原溶液无色，故 Fe2、MnO4不存在。 （ 2）实验 I 知，加入稀硫酸，得到溶液，说明 Ba2+不存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明 Cl不存在。 任何电解质溶液呈电中性，说明 NO3一定存在。 从流程图看，气 体 X 为氨气，固体 Z 为氢氧化镁。 （ 3）从实验 II 图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应， BC 段发生反应为 Al(OH)3＋ NaOH＝NaAlO2＋ 2H2O （ 4）图像中 A 点代表金属离子恰好完全沉淀， n(Al3)＝ mol， V(NaOH)/mL 沉淀质量/g C 0 10 20 30 40 50 60。