20xx年山西省重点中学协作体高考化学模拟试卷一

20xx年山西省重点中学协作体高考化学模拟试卷一内容摘要：

解 池 反 应 ， 其 电 解 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑，两极析出 的分别是 Cu 和 O2，因而加 CuO 后溶液能够复原，故 C 正确； D．选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故 D 错误． 故选 C． 5．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ） A．服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液 B．阿司匹林的分子式为 C9H10O4 C．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D． 1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH 【考点】 有机物的结构和性质． 【分析】 A．水杨酸含﹣ COOH，与碳酸氢钠反应； B．由结构可知分子式； B．水杨酸含﹣ COOH、酚﹣ OH； D．阿司匹林中﹣ COOH、﹣ COOC﹣及水解生成酚﹣ OH 均与 NaOH 反应． 【解答】 解： A．水杨酸含﹣ COOH，与碳酸氢钠反应，则身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液，故 A 正确； B．由结构可知分子式为 C9H8O4，故 B 错误； B．水杨酸含﹣ COOH 可发生取代反应，含酚﹣ OH 可发生氧化反应，含苯环可发生加成反应，不能发生加聚反应，故 C 错误； D．阿司匹林中﹣ COOH、﹣ COOC﹣及 水解生成酚﹣ OH 均与 NaOH 反应，则 1 mol阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH，故 D 错误； 故选 A． 6．下列说法不正确的是（ ） A．常温下，在 •L﹣ 1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c（ H+） ＜ B．浓度为 •L﹣ 1 的 NaHCO3 溶液： c（ H2CO3） ＞ c（ CO32﹣ ） C． 25℃ 时， AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、 pH 均先增大后减小 【考点】 弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 ；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】 A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离； B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度； C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变； D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中氢离子浓度越大 pH 越小． 【解答】 解： A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离， 所以水电离出的 c（ H+） ＜ ，故 A 正确； B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度， 所以 c（ H2CO3） ＞ c（ CO32﹣ ），故 B 正确； C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故 C 正确； D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的 pH先减小后增大，故 D 错误； 故选 D． 7．在 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 •L﹣ •L﹣ 1，向该混合液中加入 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ） A． mol•L﹣ 1 B． mol•L﹣ 1 C． mol•L﹣ 1 D． mol•L﹣ 1 【考点】 氧化还原反应的计算． 【分析】 发生 3Cu+8H++2NO3 ﹣ =3Cu2++2NO↑+4H2O ， n （ H+ ） =+ 2 =， n（ NO3﹣ ） = =， n（ Cu）= =，结合过量判断及 c= 计算． 【解答】 解： n（ H+） =， n（ NO3﹣ ） =， n（ Cu） =， 由 3Cu+8H++2NO3﹣ =3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 则 完全反应，需要氢离子为 ＞ ，需要硝酸根离子为 ＜ ， 则氢离子不足，氢离子完全反应， n（ Cu2+） = =， 所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 =， 故选 B． 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜 （ Cu、 Zn 合金，含少量杂质 Fe）制备胆矾晶体（ CuSO4•5H2O）及副产物 ZnO．制备流程图如下： 已知： Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似， pH＞ 11 时 Zn（ OH） 2 能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn（ OH） 4]2﹣ 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 •L﹣ 1 计算）． Fe3+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 请回答下列问题： （ 1）加入 ZnO 调节 pH=a 的目的是 使溶液中 的 Fe3+完全沉淀， Zn2+不被沉淀 ，a 的范围是 ≤ a＜ ． （ 2）由不溶物 E 生成溶液 D 的化学方程式为 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ． （ 3）滤液 A 中加入 H2O2 反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ． （ 4）由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ． （ 5）下列试剂可作为 Y 试剂的是 B ． A． ZnO B． NaOH C． Na2CO3D． ZnSO4 若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 先 产生白色沉淀后沉淀溶解 ． 【考点】 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 【分析】 废旧黄铜（ Cu、 Zn 合金，含少量杂质 Fe）制备胆矾晶体（ CuSO4•5H2O） 及副产物 ZnO，废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物 E 为 Cu，滤液 A 为硫酸亚铁、硫酸锌，滤液 A 中加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液 ﹣﹣ 铁离子全部沉淀，锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子生成氢氧化锌，灼烧得到氧化锌；或滤液 A 中加入过量试剂 Y 为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀，过 滤后的滤液中为 Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧化锌沉淀，灼烧得到氧化锌；不溶物 E 中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到硫酸铜晶体； （ 1）调节溶液 pH，降低溶液酸度，可以使铁离子全部沉淀，从而除去，同时不能沉淀锌离子，分析图表数据确定 a 的取值； （ 2）酸性条件下 Cu 与氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水； （ 3）酸性条件下过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子； （ 4）依据从溶液中得到固体需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等回答； （ 5）此过程需要调节 pH 值大于 11，故可以 加入强碱； pH＞ 11 时 Zn（ OH） 2能溶于 NaOH 溶液生成 [Zn（ OH） 4]2﹣ ，类似与偏铝酸根，加入酸，先生成氢氧化锌。