xx高中化学常识知识总结复习提纲

xx高中化学常识知识总结复习提纲内容摘要：

色）、有机溶剂 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]发生了萃取而褪色。 2能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为： —CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲 醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2胶体的聚沉方法：（ 1）加入电解质；（ 2）加入电性相反的胶体；（ 3）加热。 常见的胶体：液溶胶： Fe(OH) AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 2污染大气气体： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。 2环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品 污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。 2在室温（ 20C。 ）时溶解度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1克的 ——微溶；小于 ——难溶。 人体含水约占人体质量的 2/3。 地面淡水总量不到总水量的 1%。 当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 石油主要含 C、 H地元素。 3生铁的含 C 量在： 2%——% 钢的含 C 量在： %——2%。 粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。 浓 HNO3在空气中形成白雾。 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。 3气体溶解度：在一定的压强和温度下， 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1．与碱反应产生气体 （ 1） （ 2）铵盐： 2．与酸反应产生气体 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体 （ 1）单质 （ 2）化合物 5．强烈双水解 6．既能酸反应，又能与碱反应 （ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7．与 Na2O2反应 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应： Al+金属氧化物 金属 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 13．置换反应：（ 1）金属 →金属 （ 2）金属 →非金属 （ 3）非金属 →非金属 （ 4）非金属 →金属 1一些特殊的反应类型： ⑴ 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+ONH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物 +化合物 化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ⑶ 化合物 +单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生 2种或 3种气体的反应： （ 1）铵盐 （ 2）硝酸盐 16．特征网络： （ 1） ① ② ③ ④ （ 2） A— A为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 : ： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1变 2或 1变 3）。 含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 ： 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质： X O S 活泼金属单质： Na、 Mg、 Al、 Zn、 某些非金属单质： C、 H 高价金属离子： Fe3+、 不活泼金属离子： Cu2+、 其它：〔 Ag(NH3)2〕 +、新制 低价金属离子： Fe2+、 非金属的阴离子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O 、 HClO、 HNO浓 H2SONaClO、 Ca(ClO) KClO KMnO王水 低价含氧化合物： CO、 SO H2SONa2SO Na2S2O NaNO H2C2O含 CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO的有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O S+6HNO3(浓 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )==。