高二化学计算中的几种常用方法

高二化学计算中的几种常用方法内容摘要：

量大，又形成一个差值，使铁粉质量增加。 依题意可知，反应前后质量相等，即前后两个差值相等，这是解题的关键。 迁移应用 答案 设原溶液中有 x mol FeCl3， y mol CuCl2。 2Fe3++Fe 3Fe2+ 固体减少质量 Δ m1 2 56 g/mol x mol 28x g Cu2++Fe Fe2++Cu 固体增加质量 Δ m2 1 8 g/mol y mol 8y g/mol 因为反应前后质量相同，即 28x g=8y g， 故 ,即原溶液中 FeCl3与 CuCl2物质的量 之比是 2∶7。 72g28g8 yx， 10 g CO和 CO2混合气体的体积是 L,则此混合气体中， CO和 CO2的物质的量之比是 ( ) ∶1 ∶1 ∶3 ∶3 解析 从题中数据上看，无差值特征。 但 CO2与CO在分子组成、摩尔质量上均存在差值。 若气体的总物质的量一定，以 CO2代换 CO，每代换 1 mol,气体质量就增加 16 g。 若 L(标准状况下 )的 气体是 CO，其质量是 28 g/mol = g，实际上 , L（标准状况下）的气体中，有 CO2代换 CO而使气体质量是 10 g，质量增加 g。 标准状况下， L气体的物质的量是 mol,设其中的 CO2的物质的量是 x。 = ,x= mol。 n（ CO） ∶ n（ CO2） =（ ） ∶ =2∶1。 答案 B L/m olLmolg116x g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 L，则两种金属可能是 ( ) ① Mg和 Cu ② Zn和 Cu ③ Al和 Fe ④ Mg和 Al A.①③ B.②④ C.①② D.③④ A KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4 H2C2O42 H2O。 若用 0 mol/L的 NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4 H2C2O4 2 H2O，所需 NaOH溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的 3倍，则 KMnO4溶液的浓度（ mol/L）为 （ ） 提示：① H2C2O4是二元弱酸 ② 10［ KHC2O4 H2C2O4］ +8KMnO4+ 17H2SO4 8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32 H2O 889 00 0 0 解析 可设 NaOH溶液体积为 1 L,则 KMnO4溶液为 L， n（ NaOH） = mol/L 1 L= mol n(KHC2O4 H2C2O4 2H2O） = n（ NaOH） = mol= mol n(KMnO4)= n(KHC2O4 H2C2O4 2H2O） = mol= mol c(KMnO4)= = 0 mol/L 答案 B 313130110831108301 3008Lmol1/38/300，向 20 L的真空容器中通入 a mol H2S和b mol SO2(a和 b都是正整数，且 a≤5, b≤5)。 反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是 ( ) g/L g/L g/L g/L 解析 若容器内充入的全是 H2S，则气体的最大密 度是 = g/L。 若容器内充入的全 是 SO2,则气体的最大密度是 =16 g/L。 因为 2H2S(g)+SO2(g) 2H2O(l)+3S(s),则 只有 H2S与 SO2反应后 SO2有剩余时，气体才可能 达到最大密度。 取 a的最小值 a=1,取 b的最大值 b=5, 反应后剩余的气体是 SO2，且 n(SO2）剩余最多， 即 mol,ρ (SO2)= = g/L。 答案 B Lg /m o l4m o l2035 Lg/mol4mol2065 Lg /m o l4m o l2064 . 5 ，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。 L(标准状况 )该气体通过盛有红热 CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。 当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 g。 将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 g。 （ 1）原混合气体中甲烷的物质的量是。 （ 2）原混合气体中氮气的体积分数是多少。 （写出计算过程） 解析 分析 CH4还原氧化铜的反应可知，硬质玻璃管的质量减轻 g是参。