高二化学阿斯匹林的合成内容摘要:
催化剂: 浓硫酸 温度过高会导致副产物较多 副反应 可能存在的杂质有哪些。 主要杂质:水杨酸聚合物、水杨酸 如何除去这些杂质,得到纯净的阿司匹林。 三、阿斯匹林的合成 85℃ - 90 ℃ 四、阿司匹林的提纯 : 用 NaHCO3溶液除去副产物聚合物 因为乙酰水杨酸中含羧基,能与 NaHCO3 溶液反应生成可溶性盐,副产物聚合物不能溶于 NaHCO3溶液 操作: 加 NaHCO3 溶液、搅拌、过滤、洗涤;滤液中加足 量盐酸、冷却结晶、过滤、洗涤。 水杨酸可以在各步纯化过程和产物的重结晶过程中被除去。 : 取乙酰水杨酸晶体少许,溶解,向其中滴加两滴 1%的氯化铁溶液,观察颜色。高二化学阿斯匹林的合成
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量大,又形成一个差值,使铁粉质量增加。 依题意可知,反应前后质量相等,即前后两个差值相等,这是解题的关键。 迁移应用 答案 设原溶液中有 x mol FeCl3, y mol CuCl2。 2Fe3++Fe 3Fe2+ 固体减少质量 Δ m1 2 56 g/mol x mol 28x g Cu2++Fe Fe2++Cu 固体增加质量 Δ m2 1 8 g/mol y mol 8y g/mol
2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 进一步反应: 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 金属腐蚀 (形成原电池) 一般情况下,金属的 电化学腐蚀更为普遍。 (不能形成原电池) 问题讨论 3) 3号装置中发生了电化学腐蚀吗。 3号装置中同时发生了析氢腐蚀和吸氧腐蚀,由于 B试管中液面上升,说明吸氧腐蚀为主。
氢溴酸 +硝酸银 =溴化银 +硝酸 实验操作: ( 1)仪器的选择: A、溴苯的制备: B、溴化氢的检验: C、溴化氢的提纯: A、药品的取用: B、装置的连接、气密性检查: C、气体的溶解、溴离子的检验: D、冷凝管的使用; E、溴苯的提纯:
电荷( mol 1= mol),故 K+一定存在。 由于 CO 和 SO 都能与 Ag+形成沉淀,所以这三 组实验不能证明一定有 Cl,其仅是可能存在。 答案 A 42423424 ,欲确定是否含有下列离子: Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ,取该溶液实验如下: 3 243实验步骤 实验现象 ① 取少量该溶液,
的离子方程式为: NH4Cl与 NaOH溶液反应的离子方程式为: ( 2)弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱电解质 CH3COO+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为 H2CO3(CO2 + H2O )比 CH3COOH ,或酸性CH3COOH H2CO3 回主页 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ,则离子反应就能够进行,如
调零:并使液面处在“ 0”或“ 0”以下某一刻度处,记下 准确读数。 ⑤ 读数: a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位 滴定管的使用方法 探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的 , 那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢。 三、酸碱中和滴定终点的确定 ② 指示剂的选择原则 A、指示剂的