高二化学离子的检验和推断

高二化学离子的检验和推断内容摘要：

电荷（ mol 1= mol)，故 K+一定存在。 由于 CO 和 SO 都能与 Ag+形成沉淀，所以这三 组实验不能证明一定有 Cl，其仅是可能存在。 答案 A 42423424 ,欲确定是否含有下列离子： Na+、 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Ba2+、 NO 、 SO 、 Cl、 I、 HCO ，取该溶液实验如下： 3 243实验步骤 实验现象 ① 取少量该溶液， 加几滴甲基橙 溶液变红色 ② 取少量该溶液， 浓缩，加 Cu片和 浓 H2SO4，加热 有无色气体产生， 后在空气中又变 成红棕色 ③ 取少量该溶液， 加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④ 取③中上层清液 , 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于 HNO3 ⑤ 取少量该溶液， 加 NaOH溶液 有白色沉淀生成， 当 NaOH过量时， 沉淀部分溶解 （ 1）溶液中肯定存在的离子是 （ 2）溶液中肯定不存在的离子是 （ 3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验 是。 解析 ①该溶液滴加甲基橙，溶液变红，证明溶 液呈酸性，可能含有 Mg2+、 Al3+,水解显酸性 ,不 可能含 Fe2+(Fe2+浅绿色 )、 HCO ；②说明有 NO 气体产生，证明溶液中含有 NO ；③④说明溶液 中含有 SO ；⑤加 NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于过量 NaOH中，说明溶液中含有 Mg2+、 3243Al3+；④说明原溶液不含 I，由 Al3+推出不可能含 有 HCO ，由含有 SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。 综合以上实验可推出一定含有 Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO ,一定不含有 Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO ，可能含有 Na+、 Cl。 答案 （ 1） Mg2+、 Al3+、 NO 、 SO (2)Fe2+、 Ba2+、 I、 HCO (3)焰色反应，确定是否含有 Na+ Cl的检验：取少量该溶液，加足量的 Ba（ NO3） 2 溶液，过滤后，向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 324 33324324，只含有下列 8种离子中的某 几种 :Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl、 OH、 HCO 、 NO。 已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气 体只有 H2 （ 1）若溶液和铝粉反应后有 AlO 生成，则溶 液中一定含有大量的 离子，还可能含 有大量的 （ 2）若溶液和铝粉反应后有 Al3+生成，则原溶 液中一定不含有大量的 离子。 323解析 (1)溶液与铝粉反应生成 AlO ,则溶液一 定含有大量的 OH，所给离子中可与 OH大量共存 的有 Na+、 Cl和 NO ，但溶液中必须有阳离子存 在，故 Ｎ a+ （ 2）溶液与铝粉反应产生 Al3+,则溶液中一定含 有大量的 H+。 与 H+大量共存的离子有 Na+、 Mg2+、 C。