高二化学物质的制备内容摘要:
反应 条件 目标产品 每一个环节都会影响所制备物质的质和量,每一个环节应该注意什么问题呢。 1.确定原料 目标产物 原料:含有“子结构” Cl2 NaCl:含有“ Cl” 原料也可以是一些废弃物: Eg:可以选择适当的催化剂和温度, 使泡沫塑料降解,得到燃料油和燃气 【 实践活动 】 P23 1.确定原料。高二化学物质的制备
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否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起 来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 —— 若限定无色溶液,则 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO 等有色离子不能存在。 4 —— (1)在强酸性溶液中, OH及弱酸根离子 (如 CO 、 SO 、 S CH3COO ( 2)在强碱性溶液中, H+及弱碱阳离子 (如 NH 、 Al3+、 Mg2+、 Fe3+等 ) (
调零:并使液面处在“ 0”或“ 0”以下某一刻度处,记下 准确读数。 ⑤ 读数: a、滴定管要垂直 b、装液或放液后静置一会儿 c、视线与凹液面最低处保持水平 d、估读到小数点后两位 滴定管的使用方法 探究三 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液一直都是无色的 , 那如何判断所加的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和呢。 三、酸碱中和滴定终点的确定 ② 指示剂的选择原则 A、指示剂的
的离子方程式为: NH4Cl与 NaOH溶液反应的离子方程式为: ( 2)弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH== 生成弱电解质 CH3COO+Ca2++CO2+H2O 酸性弱 强于 此反应之所以能进行是因为 H2CO3(CO2 + H2O )比 CH3COOH ,或酸性CH3COOH H2CO3 回主页 生成气体 如果两溶液能相互反应生成 ,则离子反应就能够进行,如
溶剂中的溶解度很小或很 大,易于除去; ② 被提纯的 有机物 在此溶剂中 的溶解度 , 受温度影响较大。 重 结 晶 【 思考 】 重结晶时溶剂应该如何选择。 电影 《 闪闪的红星 》 中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中 „„ 假如潘冬子来到实验室,欲从食盐水中提取出食盐,你建议他最好采用的方法是 A.过滤 B.重结晶 C.蒸发 D.蒸馏 蒸馏法适用于分离
后, C C l4层未变色; ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加 HNO3酸化后,再加过量 AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① __________________________________; 实验②
虽不牵涉牙齿形成 ,但氟在唾液中 ,可增加对牙齿的保健 .氟可改进牙齿的形态 ,使咬合面沟与裂隙不致过多过深。 • 微量的氟对牙齿绝对有益 ,但过量的氟则会产生中毒 ,包括急性中毒与慢性中毒。 若以 20kg的小孩为例 ,其 PTD为100mg,当使用 1000ppm的含氟牙膏时 ,需 200克的牙膏 (即一整条家庭号的牙膏 )完全吞食才会达到急性中毒的剂量