高二化学物质的检验分离和提纯

高二化学物质的检验分离和提纯内容摘要：

后， C C l4层未变色； ④加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述 5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① __________________________________； 实验② ____________________________________； 实验③ ________________________________； 实验④ ___________________________________； 实验⑤ ___________________________________； (2)上述 5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________________________。 【 思路点拨 】 本题考查了离子检验 、 离子共存 、盐类水解及考生的语言表达能力 ， 在离子检验时 ，要根据各离子的特征性质逐一确定。 【解析】 ( 1 ) ① NO－ SO2 － Cl－、 Br－、 I－在溶液中不发生水解，其溶液呈中性，但实际溶液呈碱性，SO2 － CO2 －3是弱酸的阴离子，在溶液中可发生水解使溶液呈碱性。 所以 CO2 － SO2 －3可能存在 ( 或至少存在其中的一种 )。 ② 这些阴离子中，只有 CO2 － SO2 －3能与 HC l 溶液反应， SO2 －3与 HC l 溶液反应时生成的 SO2为有刺激性气味的气体，而所得气体为无色无味，故 CO2 －3一定存在， SO2 －3一定不存在。 ③ 加入少量的氯水后，用 C C l4萃取， CCl4层颜色没有改变，说明溶液中不存在 Br－、 I－，若有，二者均要与 Cl2反应生成 Br I2，则导致 CCl4层出现橙红色或紫色。 ④ 根据 ② 已确定有 CO2 －3，加入 Ba2 ＋后生成的沉淀部分溶解，说明原溶液中有 SO2 －4， SO2 －4与Ba2 ＋反应生成不溶于酸的 BaS O4白色沉淀。 ⑤ 根据 ④ 原溶液中一定有 SO2 －4 ，加入 AgNO 3 时，能生成白色沉淀的离子有 SO2 －4 和 Cl－，但 Ag 2 SO 4能溶解在浓度较高的硝酸中，所以白色沉淀为A g C l ，故原溶液中含有 Cl－。 (2 ) 整个实验过程中都没有涉及到 NO－3 的鉴定，故NO－3 无法确定 其有无。 【答案】 ( 1 ) ① CO2 －3和 SO2 －3可能存在，因它们水解呈碱性 ② CO2 －3肯定存在，因产生的气体是CO2； SO2 －3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③ Br－、 I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ④ SO2 －4存在，因 Ba S O4不溶于盐酸 ⑤ Cl－存在，因与 Ag＋形成白色沉淀 (2 )N O－3 【 规律方法 】 解答此类题目 ， 审题时一定要注意 ， 是分别取少量溶液进行实验 ， 还是取一定量的溶液依次进行实验。 因为在加入试剂的过程中会引入其他离子 ， 所以能得出的结论是不相同的。 跟踪训练 (随学随练 ， 轻松夺冠 ) 1． (2020年高考上海卷 )物质的鉴别有多种方法。 下列能达到鉴别目的的是 ( ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析： 选 B。 ① 中苯不溶于水且密度小于水 ，乙醇与水互溶 ， 溴苯不溶于水但密度比水大 ，故可用水鉴别。 ② 中相互滴加现象相同 ， 无法鉴别。 ③ 中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰 ， 点燃甲烷产生淡蓝色火焰 ， 可鉴别。 物质的分离和提纯 1．分离提纯的基本原则 (1)引入的试。