高二化学硫及其重要化合物

高二化学硫及其重要化合物内容摘要：

＋ O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留有 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 具有漂白作用的物质，按其漂白原理可分为三类 1．氧化型：即漂白剂本身是一种强氧化剂，它可以将有机色质内部的 “生色团 ”(实际上是一种特殊化学键 )破坏掉而使之失去原有的颜色，这种漂白是彻底的，不可逆的。 此类物质有： HClO、 NaClO、 Ca(ClO)Na2O H2O O3等强氧化性物质。 各类漂白剂漂白原理比较 2．加合型：即漂白剂与有机色质内部的 “生色团 ”发生加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如 SO2使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色 (SO2不能漂白酸碱指示剂 )。 3．吸附型：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，因而具有很强的吸附能力，可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色，是物理吸附，属物理变化。 如活性炭、胶体等。 【 特别提醒 】 漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机物 (如 KMnOCuSO45H2O等 )褪色，即使能使无机物褪色，也不称漂白作用 (如 SO2使 KMnO4溶液褪色 )。 SO2也能使溴水、 KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是利用 SO2的漂白性。 下列变化属于漂白性的是 ( ) A． SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色 C． Na2O2使无色酚酞先变红，又褪色 D． SO2使 NaOH酚酞溶液褪色 例 2 【 解析 】 SO2使酸性 KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性；乙烯使溴水褪色属于加成反应； Na2O2使无色酚酞先变红是因为 Na2O2与 H2O反应生成 NaOH， NaOH显碱性所致，又褪色则是 Na2O2或 H2O2的强氧化性，导致褪色，这种强氧化性导致的有色物质褪色可称为漂白作用，而 SO2使 NaOH酚酞溶液褪色则显示了 H2SO3的酸性。 【 答案 】 C 【 方法归纳 】 SO2和 Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较 氯气的漂白原理是由于 Cl2与水生成的 HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。 而 SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。 如 SO2能使品红溶液褪色。 另外， SO2能使溴水、氯水、 KMnO4溶液等褪色，是因为 SO2具有还原性的缘故，如：SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HBr，不是体现 SO2的漂白性。 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠 ) 2．氯气和二氧化硫皆可作漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会 ( ) A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定 答案： D 浓硫酸与金属的反应及 SO 2 －4 的检验 1 ．浓 H 2 SO 4 与金属的反应 类型  1  钝化：常温下浓 H 2 SO 4 使 Fe 、 Al 钝化 2  活泼金属  如 Zn  ① 开始产生 SO 2② 浓度变小后，产生 H 2 3  不活泼金属  如 Cu  ① 开始产生 SO2 加热 ② 浓度变小，稀 H 2 SO 4不再与 Cu 反应 2．浓、稀硫酸的鉴别方法 3. SO2 －4的检验 (1) 检验 SO2 －4时要防止其他离子的干扰 ① Ag＋干扰： 先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰： 因为 Ag＋＋ Cl－== = A gC l ↓。 ② CO2 － SO2 －3干扰： 因为 B aC O BaS O3也是白色沉淀，与 BaS O4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。 因此检验 SO2 －4时，必须用盐酸酸化 ( 不能用 H N O H2SO4酸化 )。 例如： BaC O3＋ 2H＋== = H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 所用钡盐不能用 Ba(N O 3 ) 2 溶液，因为在酸性条件下， SO2 －3 、 H SO－3 、 SO 2 等会被溶液中的 NO－3 氧化为 SO2 －4 ，从而得出错误的结论。 (2) 正确操作 被检液 ―― →加足量盐酸酸化取清液 ―― →滴加 Ba C l 2溶液有无白色沉淀( 判断有无 SO 2 －4 )。