高二化学弱电解质电离平衡内容摘要：
，有关说法正确的是 A、 a、 b、 c三点溶液的 pH： a＞ b＞ c B、 用湿润的 pH试纸测量 c处溶液的 pH值，比实际 pH值偏小 C、 a、 b、 c三点溶液用 1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： a＞ b＞ c D、 若在“ O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： 影响因素 （ 1）内因： （ 2）外因： 二、电离平衡 ①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应 ：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子 ：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。 改变条件 平衡移动 n(H+) c(H+) c(Ac) 溶液导电能力 加热升温 加水稀释 加等浓度的醋酸 加醋酸钠固体 通少量 HCl 加 NaOH(s) 以 不移动 不变 不变 不变 CH3COOH CH3COO￣ + H+ 电离平衡常数： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 对于一元弱酸： HA H++A， 平衡时 对于一元弱碱： MOH M＋ +OH，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) （ 1）表达式 : （ 3） .影响电离平衡常数大小的因素： ，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 ，但室温下一般变化不大。 （ 2） .意义： K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱 )的酸 (或碱 )性越强。 可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱： 结论：酸性： HFCH3COOHHClO 电离方程式的书写 NaCl = Na＋ +Cl－ 强电解质在溶液中完全电离，用 “ ＝ ” 弱电解质在溶液中部分电离，用 “ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。 CH3COOH H＋ +CH3COO－ H2CO3 H++HCO3 例 （ 09年海南化学 6改编） 已知室温时， 某一元酸 HA在水中有 ％发生电离，完成以下内容 (1)、该溶液的 pH=_____ 〖 体验高考 〗 (3)、此酸的电离平衡常数约为 ______ (。阅读剩余 0%
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