高二化学含硫化合物的性质和应用

高二化学含硫化合物的性质和应用内容摘要：

无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。 因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。 ( 4 ) 二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。 【答 案】 ( 1 ) 蒸馏烧瓶 Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ( 浓 ) == = Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2 ) 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 M n O－4＋ 2H 2 O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4 ＋ 4H＋ ( 3 ) 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ( 4 ) Na O H 【 点评 】 本题考查了 SO2的制法及其还原性、氧化性、漂白性等性质和尾气吸收，题目难度不大。 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠 ) 1． (2020年浙江宁波高三教学质量检测 )下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是 ( ) 解析： 选 B。 因 SO 2 为酸性氧化物，能使石蕊试液变红； SO 2 能使品红褪色； SO 2 具有强还原性，被 H NO 3 氧化为 SO2 －4 ， SO2 －4 与 Ba2 ＋生成白色沉淀； SO 2 先与 Na O H 反应，再与 B a Cl 2反应生成白色沉淀；所以选 B。 浓硫酸与金属的反应及 SO 2 －4 的检验 1．浓 H2SO4与金属的反应 2．浓、稀硫酸的鉴别方法 3 . S O2 －4的检验 ( 1 ) 检验 SO2 －4时要防止其他离子的干扰 ① Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止 Ag＋干扰，因为 Ag＋＋ Cl－== = A g Cl ↓。 ② CO2 － SO2 －3的干扰：因为 B a CO B a S O3也是白色沉淀，与 B a S O4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。 因此检验 SO2 －4时，必须用酸酸化 ( 不能用 H NO H2SO4酸化 )。 例如：B a CO3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 所用钡盐不能用 B a ( NO3)2溶液，因为在酸性条件下， SO2 － H S O－ SO2等会被溶液中的 NO－3氧化为 SO2 －4，从而得出错误的结论。 ( 2 ) 正确操作 被检液 ―― → 加足量 盐酸酸化取清液 ―― →滴加 Ba C l2 溶液 有无白色沉淀 ( 判断有无 SO2 －4)。 例 2 (2020年厦门模拟 )某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，有同学认为产生的气体除 SO2外，还可能产生氢气。 该同学为了验证他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置 B中盛有浓硫酸，装置 C中放置黑色 CuO粉末，装置 D中放置的是无水硫酸铜粉末 (锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去 )。 试回答： (1)A中加入的试剂可能是 ________，作用是________________________________________________________________________； E中加入的试剂是碱石灰，作用是________________________________________________________________________； 装置 A、 B之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是________________________________________________________________________。 (2)该同学认为还可能产生氢气的理由是________________________________________________________________________。 (3)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________________。 (4)如果去掉装置 B，还能否根据。