高二化学含硅矿物与信息材料

高二化学含硅矿物与信息材料内容摘要：

S i O2＋ 4H F === S i F4↑ ＋ 2H2O ( 3) ① S i O2＋ Na2CO3==== =高温Na2S i O3＋ CO2↑ ；Na2S i O3＋ CO2＋ H2O === Na2CO3＋ H2S i O3↓ ② A B C 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠 ) 1．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 ( ) A．＋ 4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应 C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素都有能导电的单质 解析： 选 C。 A项 CO SiO2都能与 NaOH溶液反应； B项 C、 Si加热时都能与 O2反应生成氧化物；C项 SiO2不溶于水，不能生成硅酸； D项，石墨是导体，晶体硅是半导体，都能导电。 碳和硅重要化合物的比较 1． CO2和 SiO2的比较 H2SiO3的比较 【 特别提醒 】 复分解反应，而 SiO2却能与氢氟酸反应。 2．在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 在高温下碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行。 下列叙述正确的是 ( ) A ．因为 Na2CO3＋ S i O2= = = = =高温Na2S i O3＋ CO2↑ ，所以硅酸的酸性比碳酸强 B ．碳和硅都是 Ⅳ A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C ． 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 例 2 【 解析 】 根据酸、盐之间复分解反应进行的方向判断酸性强弱，一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实是碳酸酸性比硅酸强，故 A项错误； CO2和 SiO2属于不同类型的晶体，在物理性质方面有很大差异，故 B项错误； SiO2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物与酸的一般反应，在此反应中 SiO2没有表现碱性，故 C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与 H2O反应生成 H2SiO3， D项正确。 【 答案 】 D 跟踪训练 ( 随学随练，轻松夺冠 ) 2 ．下列说法正确的是 ( ) ① 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ② 根据反应 S iO 2 ＋ Ca CO 3 = = = = =高温Ca S iO 3 ＋CO 2 ↑ 可推知硅酸酸性比碳酸强 ③ 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④ 二氧化硅常被用来制造光导纤维 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④ 解析： 选 C。 SiO2可与 HF反应，反应 ② 是由于 CO2在高温下逸出反应体系，并不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强。 实验专项探究 探究酸性氧化物与镁的反应 已知 CO 2 为酸性氧化物；又已知 CO 2 与 Mg 反应，其化学方程式为： 2 M g ＋ CO 2 = = = = =点燃2 M g O＋ C。 试探究酸性氧化物与镁的反应。 【 典例探究 】 探究 SO SiO2与 Mg反应。 Ⅰ .用如图所示的装置进行 Mg和 SO2的实验： (1)选择制取 SO2的合适试剂_________________________________________ (填序号 )。 ① 10%的 H2SO4溶液； ② 80%的 H2SO4溶液； ③Na2SO3固体； ④ CaSO3固体 (2)写出装置 B中发生的主要反应的化学方程式：____________________________________。 (3)你认为该装置是否有不足之处。 ____________________________________， 如果有，请列出两点：__________________________________。 Ⅱ .某研究性学习小组进行了 “实验室制 Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息： ① 工业上在高温时用 C还原 SiO2可制得 Si； ② Mg在高温的条件下即可与 SiO2反应； ③ 金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和 SiH4； ④ Si和 SiO2均不与稀硫酸反应； ⑤ SiH4在空气中自燃。 他们在研究报告中记录 “…… 选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量 ……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的 63%左右 ”。 (4)该小组 “实验室制 Si”的化学方程式是________________________________。 (5)你估计 “用稀硫酸溶解固体产物时，发。