高二化学化学常用计量及其应用

高二化学化学常用计量及其应用内容摘要：

Lmol－ 1使用的对象是气体(包括混合气体 )。 命题者常用一些标准状况下易忽视的液体或固态物质，如 H2O、 SO己烷、辛烷、 CHCl3等来设置陷阱。 • (3)特殊物质的摩尔质量或电子数如 D2O、 T2O、18O2的摩尔质量。 CH NH Ne、 He、 OH－ 、NH4＋ 等粒子的电子数。 • (4)一些物质中的化学键数目：如 SiO Si、 CHP CO2等。 • (5)较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如 • Na2O2与 H2O， Cl2与 NaOH、电解 AgNO3溶液等。 • (6)用到 L/mol时，一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气体。 • (7)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。 • 上述 7项往往是命题者有时故意设置的干扰性因素，却常常被考生忽略。 2 ． 气体的相对分子质量 ( Mr) 的计算方法 ( 1) 已知标准状况下气体密度为 ρ ： M ＝ ρ L m ol－ 1 ( 2) 已知两种气体的相对 密度 D ： Mr( A) ＝ D Mr( B) ( 3) 混合气体的平均相对分子质量 ( Mr) ： Mr＝ M ( A) φ ( A) ＋ M ( B) φ ( B) ， φ ( A) 、 φ ( B) 为 A 、 B 的体积分数 ( 4) 根据阿伏加德罗定律计算：M  A M  B ＝m  A m  B ( 同 T 、 p 、V ) 3 ． 物质的量浓度的有关计算方法 ( 1) 由定义式 c ＝nV计算： 物质的量浓度定义的数学表达式为 c ＝ n /V ，由此知，欲求 c ，要先求 n 及 V。 进行这类化学计算时，我们 经常要用到： c ＝n  m ol V  L ＝m  g M  g/m ol V  L 。 (2) 物质的量浓度与溶质质量分数的换算 n ＝Vρ ωM＝1000  m L L－ 1 ρ  g c m－ 3 ωM  g m ol－ 1 简记为： c ＝1000ρ ωM 变形为： ω ＝c M1000ρ ρ ＝c M1000ω 即 c 、 ω 、 ρ 三者中知道两个量可求第三个量。 ( 3) 与溶解度的关系 ① ω ＝S100 ＋ S 100 % ② c ＝nV＝SMS ＋ 1001000ρ＝1000 ρSM  100 ＋ S  4 ． 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析方法 根据 c ＝nV＝mMV判断： • (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈， m偏大，则结果偏高。 • (2)若没有洗涤烧杯内壁或玻璃棒，使 n减小，则结果偏低。 • (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，对结果无影响。 • (4)俯视、仰视容量瓶刻度线对结果的影响 • ① 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏低。 • ②俯视刻度线：加水量减少，溶液体积变小，故 c偏高。 • 温馨提示： 仰视看高，俯视看低，即抬头看，液面的读数高了。 低头看，液面的读数低了。 • (5)常见的操作及对实验结果的影响统计如下 能引起误差的一些操作 (以配制 molL－ 1的 NaOH溶液为例 ) 因变量 c/molL－ 1 m V 称量时间过长 减小 － 偏小 用滤纸称 NaOH 减小 － 偏小 向容量瓶内注液时少量流出 减小 － 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 － 偏小 整个过程不摇动 － 减小 偏大 定容时水加多了，用滴管吸出 减小 － 偏小 定容摇匀时，液面下降，再加水 － 增大 偏小 • [例 1](2020广东理综 )设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) • A．常温下， 23 g NO2含有 nA个氧原子 • B． 1 L molL－ 1氨水含有 nA个 OH－ • C．常温常压下， L CCl4含有 nA个 CCl4分子 • D． 1 mol Fe2＋ 与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子 解析： n ( NO2) ＝23 g46 g m ol－ 1 ＝ m ol ， n ( O) ＝ 1 m ol ， A项正确； NH3H2。