高二化学镁和铝的冶炼

高二化学镁和铝的冶炼内容摘要：

② 增加 NH＋4的浓度 , 有利于沉淀平衡向生成 NH4Cl 的方向进行 , 将 NaHCO3转化为 Na2CO3而不析出 (3) ① 用干燥洁净的铂丝蘸取少量固体 , 置于酒精灯火焰上灼烧 , 若无黄色火焰产生 , 则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠 ( 答焰色反应也可 ) ② HCl( 气流 ) MgCl2 6H2O ==== =△Mg(OH)C l ＋ HCl ↑ ＋ 5H2O ↑ 【 点评 】 本题是工业流程题，读懂流程是关键。 从流程中找到实验原理和实验目的，正确分析每一个实验步骤，题中考查的内容涉及粗盐的提取、制碱工业、镁的提取等，综合性很强。 变式训练 1 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)若在空气中加热 MgCl26H2O生成的是 Mg(OH) Cl或 MgO,写出相应反应的化学方程式 __________________________________________. (2)Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2,应怎样除去 ?写出实验步骤 ___________________________________ ___________________________________. (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中 ,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒 ,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的 : 溶解时 : ___________________________________。 过滤时 :___________________________________。 蒸发时 : ___________________________________. 解析 :为使母液 Mg2＋ 完全沉淀 ,往往加入过量的石灰乳 ,要除去过量的 Ca(OH)2,而在不引进新的杂质前提下 ,我们只加入足量的 MgCl2溶液 .玻璃棒在实验中通常有以下作用 :搅拌 (加速溶解或防止液体局部过热 )、引流 (使液体沿玻璃棒转移到相应容器 ).结合题意 ,我们不难得出有关答案 . 答案： (1)MgCl2 6H2O ==== =△Mg(OH )C l ＋ HCl ↑ ＋5H2O ↑ 、 MgCl2 6H2O ==== =△MgO ＋ 2HCl ↑ ＋ 5H2O ↑或 Mg(OH )Cl ==== =△MgO ＋ HCl ↑ (2) 加入足量 MgCl2溶液 , 充分搅拌 , 过滤 , 沉淀用水洗涤 (3) 搅拌 , 加速溶解 使液体沿玻璃棒流入漏斗 , 防止外洒 搅拌 , 防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 铝的冶炼 1．从铝土矿提取氧化铝 铝土矿的主要成分为 Al2O3,还有少量的 Fe2O SiO2。