高二化学重要的氧化剂和还原剂内容摘要：
加入稀硝酸 迅速产生红棕色气体 产生无色气体，且较缓慢 Cu +4HNO3 （ 浓） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3 （ 稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O 氧化性 :浓硝酸 稀硝酸 实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱 浓、稀硝酸的氧化性有何异同。 一般浓硝酸 得到电子被还原成 NO2 稀硝酸 得到电子被还原成 NO 浓、稀硝酸 都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。 相同 不同能否根据同种元素的化合价高低判断物质的氧化性和还原性强弱，如果能，有什么规律。 反应后，该元素的化合价如何改变。 在 S Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I、 H+中，只有氧化性的是 ( )，只有还原性的是 ( )，既有氧化性又有还原性的是 ( )。 Fe3+、 Mg2+、 H+ S I Fe2+、 S [思考 ] [探究 ] ①元素处于最低价态时，只有还原性，可与氧化剂反应，生成物中该元素化合价升高 ②元素处于最高价时，只有氧化性，可与还原剂反应，生成物中该元素化合价降低 ③元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强 学会总结 氧化剂与还原剂在一定条件下反应 的本质特征： 即“强强得弱弱” 强氧化剂 +强还原剂 弱氧化剂 +弱还原剂。阅读剩余 0%
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