高二化学盐类水解的应用

高二化学盐类水解的应用内容摘要：

不能大量共存 ，不是因为水解相互促进 ， 而是因为二者发生氧化还原反应： 2Fe3＋ ＋ S2－ ===2Fe2＋ ＋ S↓。 • 1． 下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) • A． Na＋ 、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ • B． Fe3＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 CO32－ • C． Al3＋ 、 Na＋ 、 SO42－ 、 AlO2－ • D． Ca2＋ 、 H＋ 、 NO3－ 、 SO32－ • 答案： A • 2． 在蒸发皿加热蒸干并灼烧 (低于 400 ℃ )下列物质的溶液 ， 可以得到该固体物质的是 ( ) • A． 氯化铝 B． 碳酸氢钠 • C． 硫酸铁 D． 高锰酸钾 • 答案： C • (2020广东高考 )下列浓度关系正确的是( ) • A． 氯水中： c(Cl2)＝ 2[c(ClO－ )＋ c(Cl－ )＋c(HClO)] • B． 氯水中： c(Cl－ )c(H＋ )c(OH－ )c(ClO－ ) • C． 等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ ) • D． Na2CO3溶液中： c(Na＋ )c(CO32－ )c(OH－ )c(HCO3－ )c(H＋ ) • 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2)注意醋酸根离子的水解 ， 碳酸根离子的分步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。 • 答案： D • 离子浓度大小的比较规律 • (1)多元弱酸溶液 • 根据多步电离分析。 例如：在 H2CO3的溶液中 ，c(H＋ )c(HCO3－ )c(CO32－ )。 • (2)多元弱酸的正盐溶液 • 根据弱酸根的分步水解分析 ， 例如： Na2CO3溶液中 ， c(Na＋ )c(CO32－ )c(OH－ )c(HCO3－ )。 • (3)多元弱酸的酸式盐溶液 • 要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小 ， 如 HCO3－ 以水解为主 ， NaHCO3溶液中c(Na＋ )c(HCO3－ )c(OH－ )c(H＋ )；而 HSO3－以电离为主 ， NaHSO3溶液中 c(Na＋ )c(HSO3－ )c(H＋ )c(OH－ )。 • (4)不同溶液中同一离子浓度的比较 • 要看溶液中其他离子对其影响的因素。 例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中： ， • c． NH4HSO4， c(NH4 ＋ )由大到小的顺序是cab。 • (5)混合溶液中各离子浓度的大小比较 • 根据电离程度 、 水解程度的相对大小分析。 • ① 分子的电离大于相应离子的水解 • 例如等物质的量浓度的 NH4Cl与 NH3H2O混合溶液 ， c(NH4＋ )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ )。 • ② 分子的电离小于相应离子的水。