高二化学物质的检验

高二化学物质的检验内容摘要：

AlO2，过滤后，分 别再加盐酸重新生成 Fe3+和 Al3+。 注意转化过程中 尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应 ,用酸碱作除杂试剂。 例如 :用盐酸除去 SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。 （ 1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。 例如：将氯水滴 入混有 FeCl2的 FeCl3溶液中，除去 FeCl2杂质。 （ 2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。 例如：将过量铁粉加 入混有 FeCl3的 FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3杂质。 pH法 通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中某组分沉 淀而分离的方法。 一般加入相应的难溶或微溶物来 调节。 例如：在 CaCl2溶液中含有 FeCl3杂质，由于三氯 化铁的水解，溶液是酸性溶液 ,就可采用调节溶液pH的办法将 Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精 炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而提纯了铜。 【 典例导析 3】 海波 （ Na2S2O35H2O）可用作脱氯 剂、定影剂、解毒剂。 硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得 Na2S2O35H2O； Na2S2O35H2O的部分性质 见下表： 物理性质 易溶于水，不溶于乙醇；熔点 ℃。 在潮湿的空气中易潮解 化学性质 43℃ 以上的空气中易风化；遇酸易分解（ S2O +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O） 23实验室制备海波过程如下： （ 1）实验开始时，加入 1 mL C2H5OH的目的是。 （ 2）滤液 A中除有 Na2S2O3和少量 Na2SO3外，最可 能存在的无机化合物杂质是 ，如果滤液中 该杂质的含量不很低，其检测的方法是。 （ 3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ， 过滤后发现滤渣 B中有少量淡黄色物质。 为除去淡 黄色物质，洗涤滤渣 B的操作过程是。 （ 4）烘干滤渣 B时应注意什么问题 ， 原因是。 解析 （ 1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。 （ 2） SO 易被氧化为 SO ，故检验的是 SO ，加 稀盐酸后，过滤，再加 BaCl2溶液，生成白色沉淀证明有 SO。 （ 3）淡黄色物质为 S，除去时应用溶解 S的物质但不能溶解 Na2S2O35H2O，故用乙醇或 CS2洗涤。 （ 4）因高于 43℃ 时在空气中易风化，故烘干时应低于 43℃。 23 24 2424答案 （ 1）便于硫被水浸润 （ 2） Na2SO4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加 BaCl2溶液 （ 3）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或 CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次 （ 4）温度应低于 43℃ 防止晶体风化失水 迁移应用 3 以下实验装置一般不用于分离物质的 是 （ ） D 对点训练 题组一 物质的检验 （ ） Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质 NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl气体 解析 因 Cu可以置换出 Ag， A正确。 CO2和 NaOH 也反应 ,B错。 浓 H2SO4与蛋白质不发生颜色反应， 浓 HNO3可以 ,C错。 乙醇溶于水不能萃取碘 ,D错。 A 、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4) FeSO NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中 ,无明显现象发生 ,据此可推断 丙物质是 ( ) (SO4） 3 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为 NaOH，甲 无现象，甲为BaCl2，则丙为 FeSO4。 D 滴入丁 滴入丁 滴入丁 N HCl和 CO。 把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的 铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有 剩余。 以下对混合气体的组成判断正确的是 （ ） N2， CO和 HCl中至少有一种 N HCl和 CO N2， CO和 HCl中至少有一种 N2和 HCl,没有 CO 解析 气体通过 Na2O2固体体积减小，说明有 CO2 气体与 Na2O2反应，而 HCl可与 NaHCO3反应生成 CO2， CO也可与灼热的 CuO反应生成 CO2，两个过 程中气体体积都没有发生变化，可知 HCl和 CO在原 混合气体中至少有一种。 答案 C A、 B、 C、 D、 E,它们所含 的阴、阳离子各不相同 ,分别含有五种阳离子 Na+、Mg2+、 Al3+、 Ba2+、 Fe3+和五种阴离子 Cl、 OH、NO 、 CO 、 X中的各一种。 （ 1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判 断其中必有： A（碳酸盐） 和 B（强碱）。 （ 2）将 Cu投入装有 C溶液的试管中， Cu不溶解； 再滴加稀 H2SO4， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体出现。 则物质 C一定含有上述离子中的 （填 相应的离子符号）。 Cu溶解反应的离 子方程式为。 3 23（ 3）已知化合物 D中含有 X， D溶液呈黄色，当 D与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。 则 X为 （填字母）。 （ 4）利用上述已经确定的物质，可以检验出 C、 E 中的阳离子。 请简述实验操作步骤、现象及结论：。 34 24答案 （ 1） Na2CO3 Ba(OH)2 （ 2） NO 3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+ 4H2O （ 3） B （ 4）往 C的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 C中含有 Al3+, E中含有 Mg2+。 若出现白色沉淀而不溶解，则 C中含 有 Mg2+,E中含有 Al3+(其他合理答案也可 ) 3 3题组二 物质的分离和提纯 ( ) D （ ） 氢 钠 固体 、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳 酸钡 CuSO4溶液除去 C2H2中的 H2S气体 解析 A选项苯与硝基苯互溶，没法用分液法分离； B项中的 NaHCO3加热易分解转化成 Na2CO3； C项 中 BaSO BaCO3均不易溶于水，不能用溶解、过 滤的方法提纯； D项 H2S气体与 CuSO4溶液反 应能生成黑色的 CuS沉淀，只有 D正确。 D （ ） Al3+溶液中的少量 Fe3+ N2中的少量 O2 ，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 AgCl中少量的 Ag2CO3 解析 在 Al3+、 Fe3+的混合溶液中加入过量氨水 ,生 成 Al(OH) Fe(OH)3沉淀，不能将 Al3+、 Fe3+分离； N O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应 2Cu+O2 2CuO， O2被除去；乙醇中含有的少量 水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入 CaO再蒸 馏；在 AgCl、 Ag2CO3混合物中加入 HCl，发生反应 Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2↑ ，经过滤可 得纯净的 AgCl。 答案 A （括号内物质为杂质），实验操 作最合理的是 ( ) (SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶 （己烯）：加入足量的溴水，充分振荡， 静置分层后分离 （硫酸亚铁）：通入足量氯气，充 分反应后加热，使多余氯气逸出 (OH)2［ Ca(OH)2］ :放入水中调成浆状后，。