高二化学水的电离及溶液的酸碱性内容摘要：
___________ ２ ). 水电离 的 c(H+)或 c(OH)等 于１ １０ －１３ 的溶液 呈 酸性 或 碱性 1X1013mol/L 1X1013mol/L 练一练 讨论： 溶液的酸碱性跟 H+ 和 OH浓度有什么关系。 ： KW100℃ =1012 不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 c(H+) 和 c(OH) 两者 相对大小 比较 100℃ 时， c(H+) = 1 10— 7mol/L溶液呈酸性还是碱性。 讨 论100 ℃ 时，纯水中 c(H+)为多少。 结 论 ① 任何水溶液中 H+和 OH－ 总是同时存在的 ,只是 相对含量不同 . ③ 常温下 ,任何稀的水溶液中 C(H+) C(OH－ )===1 10－ 14 ② 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的 C(H+)＝ C(OH－ ) ④ 根据 Kw=C(H＋ ) C(OH－ ) 在特定温度下为 定值 ,C(H＋ ) 和 C(OH－ ) 可以互求 . ⑤ 通过 H+和 OH的 相对大小 可以判断溶液的酸碱性 掌握了吗 ? 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ 5）某水溶液中 c(H+) =106 一定是酸性溶液。阅读剩余 0%
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