高二化学氧化还原反应的基本概念

高二化学氧化还原反应的基本概念内容摘要：

2H2O+2Cl2 氧化性： KMnO4＞ MnO2＞ O2。 △ 4. 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可以判断氧化性 Cl2＞ S 、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。 一般为 负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电 的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离 子的还原性较强。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2，则 X2的氧化性比 Y2的氧化性强； X的还原性比 Y 7. （ 1）浓度：同一种物质浓度越大 ,氧化性 (或还 原性 ) H2SO4稀 H2SO4 浓 HNO3稀 HNO3 还原性：浓 HCl稀 HCl （ 2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 ,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 （ 3）酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性 越强其氧化性（还原性）越强，如 KMnO4溶液的 氧化性随溶液酸性的增强而增强。 ① 元素金属性、非金属性与物质的还 原性、氧化性之间既有区别又有联系，并不是元 素的价态越高，其氧化能力就越强。 物质的氧化 性还与物质的稳定性有关，如在氯的含氧酸中， HClO的氧化性最强，稳定性最差。 ②氧化性、还 原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易，与 得失电子数目无关，如 Na原子只能失 1个电子 ,Al 原子可失 3个电子，但还原性 NaAl。 ③不能依据 氧化剂或还原剂自身化合价的变化值的大小说明 氧化性或还原性的强弱。 如 3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O和 Cu+4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H 2O中氧化性：浓 HNO3稀 HNO3。 特别提醒 【 典例导析 2】 已知在酸性条件下有以下反应： ① KBrO3能将 I氧化为 KIO3,本身被还原为 Br2；Br2能将 I氧化为 I2 ③ KIO3能将 I氧化为 I2，也能将 Br氧化为 Br2， 本身被还原为 I2 向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后 ,所得 产物除水外还有 （ ） 、 I2 、 Br、 I2 、 I IO 、 IO 3 3解析 由题意可知物质氧化性强弱顺序为 KBrO3 KIO3Br2I2，所以向 KBrO3溶液中滴加少量 KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 KIO3和 Br2。 答案 D (1)根据化学方程式比较物质的氧化性、 还原性时，首先应根据化合价的变化找出氧化剂、 还原剂及其对应的产物 ,然后依据规律综合判断。 （ 2）利用氧化性：氧化剂 氧化产物，还原性： 还原剂 还原产物的规律，可判断某一氧化还原 规律总结 迁移应用 2 （ 1 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl。