高二化学溶液的配制及分析

高二化学溶液的配制及分析内容摘要：

要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3．定容时俯视、仰视对结果的影响 (1)仰视刻度线 (图 1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线 (图 2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 (2020年杭州模拟 )实验室需要配制 mol/L NaCl溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字 ， 以使整个操作完整。 (1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 (精确到 g)、 药匙 、 烧杯 、 玻璃棒 、________、 ________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。 配制该溶液需称取 NaCl晶体 ________g。 (3)称量。 例 2 ① 天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ② 称 量 过 程 中 NaCl 晶 体 应 放 于 天 平 的________(填 “ 左盘 ” 或 “ 右盘 ” )。 ③ 称量完毕 ， 将药品倒入烧杯中。 (4)溶解 、 冷却 ， 该步实验中需要使用玻璃棒 ，目的是 ___________________________。 (5)转移 、 洗涤。 在转移时应使用 ________引流 ， 需要洗涤烧杯2～ 3次是为了 ________。 (6)定容 ， 摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后 ， 倒入指定的试剂瓶 ， 并贴好标签 ， 注明配制的时间 、 溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 ________(填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” )。 【 解析 】 配制 480 mL的 mol/L的NaCl溶液 ， 必须用 500 mL的容量瓶。 m(NaCl)＝ mol/L L gmol－ 1＝ g(托盘天平精确到 g)称取 g。 用托盘天平称量时 ， 物品放在左盘 ， 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算 →称量 (或量取 )→ 溶解 、 冷却 → 转移 、 洗涤 →定容 、 摇匀 → 装瓶贴签。 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 ， 浓度偏低。 答案： (1)500 mL容量瓶 胶头滴管 (2) (3)① ② 左盘 (4)搅拌，加速 NaCl溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中 (8)偏低 跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠 ) 2． 某同学帮助水质检测站配制480 mL molL－ 1 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择 ________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示 ， 则如图操作应在下图中的 ________(填选项字母 )之间。 A． ② 与 ③ B． ① 与 ② C． ④ 与 ⑤ (3)该同学应称取 NaOH固体 ________g， 用质量为 g的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH固体时 ， 请在附表中 选取所需的 砝码大小________(填字母 )， 并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ________(填字母 )。 附表 砝码规格 a b c d e 砝码大小 /g 100 50 20 10 5 (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响。 ① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ， 浓度会 ________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或“ 无影响 ” ， 下同 )。 ② 容量瓶中原来有少量蒸馏水 ， 浓度会________________________________________________________________________。 解析： (1)容量瓶的规格相对固定 ， 当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时 ， 应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。 (2)根据溶液配制步骤：计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 ， 结合图示步骤 ， 向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后 、 定容操作之前即在 ④ 与 ⑤ 之间。 (3)计算时应根据 500 mL溶液计算 NaOH的质量 ，n(NaOH)＝ cV＝ molL－ 1 L＝ mol，m(NaOH)＝ mol 40 gmol－ 1＝ g， 因烧杯重 g， 因此称量时应取用 20 g、 10 g的砝码 ，然后把游码调节至 g位置 ， 即图 c。 ( 4 ) 据 c ＝nV可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使 n 偏小，导致 c 偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。 答案： (1)500 (2)C (3) cd c (4)① 偏小 ② 无影响 实验专项探究 配制一定物质的量浓度的溶液 1．类型 (1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。 (2)固体溶解：如 Na2CO NaCl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。 2 ．实验原理 cB＝nBV aq ( 1 ) 浓溶液稀释： c 浓 V 浓 ＝ c 稀 V 稀 ( 2 ) 固体溶解： nB＝mMB ( 3 ) 定容采用精确量器容量瓶。 【 典例探究 】 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约 1 molL－ 1的溶液 100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 ________(选填字母序号 )。 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 (98%) C．浓盐酸 (37%) D．浓硝酸 (63%) (。