高二化学醇酚的性质和应用

高二化学醇酚的性质和应用内容摘要：

丙醇、 2丙醇。 然后考虑分子内脱水：有一种；分子间脱水：有 6种。 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— 消去反应 实验制取乙烯 ① 写出实验室制乙烯的反应方程式，其中浓硫酸的作用是什么。 ② 该反应属何种反应类型。 为什么。 ③ 反应时乙醇分子中哪些键断裂。 ④ 实验中为什么要控制温度在 170℃。 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— 消去反应 分子内脱水反应 浓 H2SO4 1700C CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O H2O C— C— H H H H H O— H 1）反应温度： 170℃ 2）加碎瓷片 3） V乙醇 :V浓硫酸 =1:3 4）检查气密性 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— 消去反应 分子内脱水反应 结论： 醇分子内的脱水生成烯烃。 （消去反应的特点） 规律： 与连有 — OH的碳原子相邻的碳原子上必须有 H。 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— 脱水反应 (1)分子内脱水反应 (2)分子间脱水反应 ———— 消去反应 —— 取代反应 浓 H2SO4 1700C CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH ＋ HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 浓 H2SO4 1400C 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— ① 与活泼金属反应 ② 与氢卤酸反应 ③ 氧化反应 —— 燃烧 —— 催化氧化 ④ 分子内脱水 ⑤ 分子间脱水 分子结构： 物理性质： 化学性质 : C— C— O— H H H H H H ① ② ④ ③ ① ② ④ ③ ① ② ① ② 全部 小 结 官能团 － OH 一、醇的性质和应用 • 乙醇的化学性质 —— 小 结 普遍性： 由于任何醇都含有羟基，因此只发生在羟基位置断裂（即 a、 b处断键）的反应是任何醇共有的，具有普遍性。 特殊性： 只要有发生在 d、 c处的断键，由于不是所有醇都含有αH和 βH，因此不是所有醇都具有的性质，有特殊性。 二、无水乙醇的制备和用途 工业酒精： 96%、无水酒精： % • 工业酒精与新制的生石灰混合，加热 蒸馏。 • 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸 铜是否变蓝 三、 乙醇的用途 四、 工业制乙醇 1． 发酵法 2． 乙烯水化法 乙醇的用途： 乙 醇 化工原料 溶 剂 燃料 1 2 3 4 5 75%的酒精 可作消毒剂 乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。 一般在汽油中掺入 10%20%的酒精。 这种混合燃料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。 大量乙醇以饮料形式生产和消费，血液中乙醇的正常含量为 %，一般人当血液中乙醇含量达到 %即处于强烈兴奋状态，达到 %就沉醉，超过 %就会引起酒精中毒，昏迷甚至死亡。 六、 醇类 1．醇的概念 ROH 2. 饱和一元醇的化学通式 CnH2n+2O 多元醇的化学通式 CnH2n+2O2 CnH2n+2O3 3．分类 • 饱和。