高二化学醇的性质与应用

高二化学醇的性质与应用内容摘要：

有无气泡 剧烈程度 反应方程式 先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢 2Na＋ 2H2O＝ 2 NaOH ＋ H2↑ 乙醇钠 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 浮 在水面 熔 成球形 发出嘶 声 放出气泡 剧烈 (2)氧化反应 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 ② 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 说明乙醇有还原性 (淡蓝色火焰 ) ① 燃烧 ③ 催化氧化 2Cu + O2 2CuO △ CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O △ 实验 红色 变为黑色 Cu丝黑色又变为红色 ， 液体产生 特殊气味 （ 乙醛的气味 ） 现象 : 总 : 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu △ Cu是催化剂 ， 但实际 起氧化作用的是 CuO。 醇被氧化的机理 : ① ③ 位断键 ① ③ R2—C—O—H R1 H + O2 2 生成醛或酮 + 2H2 O —C=O R1 R2 2 Cu △ ② ★ 连接 OH的碳原子上必须有 H, 才发生去氢氧化 (催化氧化 )。 练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式 : CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 2 + O2 → CH3CH2C－ H + H2O = O Cu △ 2 + O2 → CH3－ C－ CH3 + H2O = O Cu △ 催化氧化类型小结 ： 叔醇 (—OH在叔碳 ——碳原子上没有 H)， 则 不能去氢氧化。 C OH R2 R1 R3 (3). (2). 2 CH—OH + O2 R2 R1 Cu △ (1). 2R—CH2—OH + O2 Cu △ 伯醇 (—OH在伯碳 ——首位碳上 )， 去氢氧化为 醛 O = 2R—C—H + 2H2O 仲醇 (—OH在仲碳 ——中间碳上 )， 去氢氧化为 酮 O = 2R1—C—R2 + 2H2O 醇的催化氧化也可以用 银 作催化剂。 (3)酯化反应 18 18 O O CH3—C—OH+H—O—C2H5。