高二化学离子晶体、分子晶体与原子晶体内容摘要：
列晶体熔沸点高低： NaF KCl NaCl KBr CsI NaFNaClKClKBrCsI rNa+rCs+ 故熔沸点 NaClCsCl A2BC2 １ .看图写化学式 练 习2. 写出下列离子晶体的化学式 Y X Ca O Ti 该晶体的化学式为 XY2(或 Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3 练 习 离子晶体 什么叫离子晶体。 离子晶体的特点。 哪些物质属于离子晶体。 离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在； NaCl 是化学式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 离子化合物：大部分盐类、强碱、铵盐、 活泼 金属的氧化物 、 分子间作用力 怎样证明分子间存在作用力。 说明了物质的分子间存在着作用力 这种分子间的作用力又叫做 范德华力。 范德华 (1837～ 1923)，荷兰物理学家。 首先研究了分子间作用力。 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 范 德 华 力 化 学 键 存在于何种 微粒之间 相互作用 的强弱 分子与分子 间的作用力 相邻原子间 的相互作用 弱（几到几十 kJ/mol） 强（ 120～ 800 kJ/mol） HCl分子中 ， H－ Cl 键能为 431kJ/mol , HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol。 分 子 晶 体 定义： 分子间通过分子间作用力结合而成的 晶体。 特点： 有单个分子存在，化学式就是分子式。 实例： 多数非金属单质 （如卤素，氧气） 稀有气体 （如氦，氖。阅读剩余 0%
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