高二化学硝酸钾晶体的制备内容摘要：
（ ℃ ） 0 10 20 30 40 60 80 100 100/20的倍数 KNO3 13.3 110 169 246 KCl 27.6 NaNO3 73 80 88 96 104 124 148 180 NaCl 35.7 溶解度的差异 结晶 NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大 高温下 , 达到饱和的 NaCl先结晶分离；然后 , 在低温下 , KNO3达饱和，得到产品。 蒸发 溶解 热过滤 结晶 思路： 思考 2： 这样得到的晶体是否纯净。 若不纯，应如何提纯。 初次结晶得到的晶体中 常会混有少量 NaCl杂质。 将所得晶体溶于少量水中，然后进行冷却、 结晶、过滤，如此反复的操作。 热过滤： 趁热过滤， 得 KNO3饱和溶液 （回收 NaCl晶体） 结晶： KNO3溶液冷却 有 KNO3晶体 析出 蒸发：。阅读剩余 0%
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