高二化学杂化轨道理论及配合物理论

高二化学杂化轨道理论及配合物理论内容摘要：

• 一般中心原子 (或离子 )的配位数为 6。 • (3)形成配合物的条件 • ① 配位体有孤电子对； ② 中心原子有空轨道。 • (4)配合物的稳定性 • 配合物具有一定的稳定性。 配合物中的配位键越强 ， 配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时 ， 配合物的稳定性与配位体的性质有关。 • (5)配合物形成时的性质改变 • ① 颜色的改变 ， 如 Fe(SCN)3的形成； • ② 溶解度的改变 ， 如 AgCl―→[Ag(NH 3)2]＋。 • 2． 下列现象与形成配合物无关的是 ( ) • A． 向 FeCl3中滴入 KSCN， 出现血红色 • B． 向 Cu与 Cl2反应后的集气瓶中加少量 H2O，呈绿色 ， 再加水 ， 呈蓝色 • C． Cu与浓 HNO3反应后 ， 溶液呈绿色； Cu与稀 HNO3反应后 ， 溶液呈蓝色 • D． 向 AlCl3中逐滴滴加 NaOH至过量 ， 先出现白色沉淀 ， 继而消失 • 解析： Fe3＋ 与 SCN－ 形成一系列配离子 ， 都显血红色； Cu2 ＋ 在水溶液中形成配离子[Cu(H2O)2]2＋ 显绿色； [Cu(H2O)4]2＋ 显蓝色 ，故 A、 B、 C项均与配合物有关。 D项中 ， Al3＋与 OH－ 形成 Al(OH)3， 而 Al(OH)3显两性 ， 能与过量 OH－ 反应 ， 生成 AlO2－ 而与配合物无关。 • 答案： D • 元素 X和 Y属于同一主族。 负二价的元素 X和氢的化合物在通常状况下是一种液体 ， 其中X的质量分数为 %；元素 X和元素 Y可以形成两种化合物 ， 在这两种化合物中 ， X的质量分数分别为 50%和 60%。 • (1)确定 X、 Y两种元素在周期表中的位置。 • (2)在元素 X和元素 Y两种元素形成的化合物中 ，写出 X质量分数为 50%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以 sp2杂化 ， 是________分子 ， 分子构型为 ________。 • (3)写出 X的质量分数为 60%的化合物的化学式________；该分子的中心原子以 sp2杂化 ， 是________分子 ， 分子构型为 ________。 • (4)由元素氢 、 X、 Y三种元素形成的化合物常见的有两种 ， 其水溶液均呈酸性 ， 试分别写出其分子式 ________、 ________， 并比较酸性强弱： ______________________。 • (5)由氢元素与 X元素形成的化合物中 ， 含有非极性键的是 ________(写分子式 )， 分子构型为V形的是 ________(写分子式 )。 根据氢化物化学式 H2X 知M  X M  X  ＋ 2 100 % ＝ % ， M ( X ) ＝ 16。 可推知， X 的相对原子质量为 16 ，则 Y 为 S ，则其氧化物分别为 SO SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。 三种元素组成的化合物为 H2SO H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO3。 X 元素为 O ，与 H 元素形成两种化合物 H2O和 H2O2，其中 H2O 的分子构型为 V 形， H2O2分子中含有非极性键 “ — O — O — ”。 • 答案： (1)X：第二周期 、 Ⅵ A族； Y：第三周期 ， Ⅵ A族。 • (2)SO2 极性 V形 • (3)SO3 非极性 平面三角形 • (4)H2SO3 H2SO4 H。